第26讲铁及其化合物要点精讲一、铁的位置和结构铁是一种常见的金属元素，在地壳中的含量居第位，位于元素周期表的第周期第族，通常有种化合价，且比价稳定。二、铁的化学性质：（1）写出铁与与非金属反应的化学方程式①2Fe+3Cl2—②Fe+O2—③Fe+S—④Fe+I2—（2）铁与水的反应（3）铁与酸的反应①铁与非氧化性酸的反应（离子方程式）②铁与氧化性酸的反应在常温下铁遇到浓硫酸或稀硝酸发生，加热时发生剧烈反应。（4）铁与盐溶液的反应（5）铁与FeCl3溶液的反应三、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名——色态价态与H+反应与CO反应四、铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物理性质化学性质制法五、Fe3+性质规律（1）特殊的颜色：Fe3+在无水时呈淡紫色，在水溶液中以[Fe(H2O)6]3+形式存在而呈黄色，在结晶水合物中如FeCl3•6H2O，也以[Fe(H2O)6]3+形式存在而使晶体呈棕褐色。（2）水解性：①Fe3+水解能力强。在常温下，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在沸水中：Fe3++3H2O（沸水）==Fe(OH)3(胶体)+3H+②当Fe3+遇到HCO3-、CO32-、AlO2-等离子时，彻底水解（双水解）。③将FeCl3溶液蒸发、灼烧后得Fe2O3，原因是：加热后水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl向正反应方向移动，HCl挥发使水解完全，得到Fe(OH)3，灼烧后又发生反应：2Fe(OH)3==2Fe2O3+3H2O，故得Fe2O3。（3）较强的氧化性Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，氧化性:Ag+>Fe3+>H+>Cu2+；Br2>Fe3+>I2（4）络合反应：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+，血红色溶液Fe3++6C6H5OH==[Fe(C6H5O)6]3-]+6H+，显紫色。六、铁盐和亚铁盐的鉴别方法Fe2+Fe3+溶液的颜色加碱溶液加KSCN溶液二、典例解析典型例题例1某未知溶液可能由多种常见的阳离子和阴离子混合而成，已知其中无Zn2＋.为了确定其组成.做如下实验：不变色血红色溶液未知溶液火焰呈浅紫色由以上实验事实，请回答：(1)未知溶液中肯定存在的离子有________________(2)SO42－、SO32－能否肯定其存在_____(填“能”或“不能”)理由是__________(3)判断Fe2＋、Fe3＋是否存在的依据是___________(4)写出生成D的离子方程式____________解析焰色反应实验可肯定K＋存在；与KSCN溶液混合不变色，但加入溴水却出现血红色，这说明Fe2＋存在而Fe3＋不存在；滤液加AgNO3和HNO3.出现白色沉淀B，且过滤以前又未加过Cl－，这证明未知溶液中含有Cl－；根据沉淀D的生成及其转变，可推知焰色反应KSCN钴玻璃HNO3＋Ba(NO3)2过滤白色沉淀A不溶滤液HCl白色沉淀B滤液红褐色沉淀C无色溶液E白色沉淀D滤液过量AgNO3＋HNO3过滤盐酸适量盐酸Br2水过量NaOH过滤溶液中有Al3＋.又白色沉淀A为BaSO4，因为HNO3的氧化性.可将SO32－氧化成SO42－，似乎不能确定原样品存在的是SO32－还是SO42－.但是SO32－与Fe2＋、Al3＋不能共存在，所以仍应肯定原样品存在SO42－.生成D的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓例2某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(A、C)A.NH4＋B.Mg2＋C.Fe2＋D.Al3＋例3根据下述实验装置和操作，回答有关问题.(1)按图1中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象.操作1先夹紧止水夹a，再使A管开始反应.实验中在B管中观察到的现象是_____________________________________________.B管中发生的反应的离子方程式是：操作2打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a.实验中在B管中观察到的现象是_____________________________.B管中发生的反应的离子方程式是：_____________________.(2)上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后再高温煅烧(有关装置及操作均已略去)，最后留下红色固体.将分解时产生的气体按图2所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去.回答：问题1用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因(不用文字说明).问题2根据实验现象，写出图1中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的氧化还原反应的化学方程式.解析(1)操作1因夹紧a，使Fe与H2SO4反应产生的H2无法进入B.A容器中液面上压强增大，可将A中反...
