高考化学第一轮复习学案第六单元硫和硫的化合物环境保护第一讲氧族元素课题：氧族元素目标要求完成情况考纲要求1.理解氧族元素的性质递变规律；理解2.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；了解3.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义了解考点预览：1.氧族元素的性质递变规律；2.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3.硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义一。考点回顾知识点一.氧族元素原子结构、性质元素名称氧硫硒碲元素符号OSSeTe原子结构原子序数8163452结构示意图电子式主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径随元素原子序数的递增而增大单质物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄色固体灰色固体银白色固体密度随元素原子序数的递增而增大熔点(℃)随元素原子序数的递增而升高沸点(℃)随元素原子序数的递增而升高化学反应与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应氢化物H2OH2SH2SeH2Te氢化物的稳定性H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te氧化物。。。。。。。。。SO2和SO3SeO2和SeO3TeO2和TeO3氧化物的水化物H2SO3、H2SO4H2SeO3、H2SeO4H2TeO3、H2TeO4水化物的酸性。。。。。。。。。H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4金属性、非金属性随原子序数的递增，金属性增强，非金属性减弱知识点二氧族元素的单质及其化合物的性质（一）硫1、游离态—自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。存在化合态—存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、煤和石油中含少量硫——大气污染物主要来源。2、物理性质：硫有多种同素异形体。*（如S4、S6、S8等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2）。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、TNT等），俗称硫黄，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。3、化学性质——硫的单质中硫原子的化合价为零，介于-2价和+6价之间，故硫表现出氧化性和还原性。（1）与金属反应（氧化性）：Na+S==Na2S（剧烈反应并发生爆炸）（2Na+xS==Na2Sx）2Al+3S==Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S==FeS（黑色）2Cu+S==Cu2S（黑色）说明：Cu2S、FeS都是低价金属硫化物，硫单质氧化性弱，只能生成低价态化合物。CuS不是通过单质直接化合方法制得的。金属硫化物的溶解度表：硫化物KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg思考：①16。8g铁粉跟8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体6。72升？②对铜。铁与硫的反应产物分析，硫与Cl2的氧化性哪个更强？理由是什么？（氯气更强，因为S只将铜，铁氧化到低价，而氯气则将它们氧化到高价）（2）与非金属的反应（还原性、氧化性）：S+O2==SO2S+H2==H2S（硫化氢不稳定）（3）与化合物的反应（还原性、氧化性）：S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△2SO2↑+2H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O2e10eS+3C+2KNO3点燃K2S+N2↑+3CO2（黑火药爆炸）橡胶的硫化（将橡胶从线型结构转化为体型网状结构，增强橡胶的强度和弹性）4、用途：硫是黑火药的主要原料。它还具有杀菌的作用，能治许多皮肤病。硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂。硫加到橡胶中，可大大提高橡胶的弹性，使其受热不粘，遇冷不脆硫还是工业上制硫酸的重要原料。（二）臭氧1、组成与物理性质：化学式为O3，常温、常压下是一种有刺激性臭味的淡蓝色气体，液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。密度比O2大，也比O2易溶于水。2、化学性质（臭氧的化学性质比氧气活泼。）⑴不稳定性：臭氧在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。2O3＝3O2在空气中高压放电时，氧气也能转化为臭氧。3O2＝2O3（雷雨天后空气清新的原因之一）知识小结：同素异形体和同位素的比较：同位素同素异形体概念对象微观原子宏观单质概念内涵质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子同种元素构成的，不同性质的单质化学性质几乎完全相同相似、有一定...
