8.3酸和碱的反应一、认识中和反应酸之所以显酸性，是因为酸溶于水生成的阳离子都是______，阴离子是________离子；碱之所以显碱性，是因为碱溶于水生成的阴离子都是_______，阳离子一般是_______离子。酸和碱溶于水都会分别产生一种相同的离子，因此它们都有各自相同的化学性质，那么如果将酸和碱混合在一起，它们会反应吗？自主探究：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为______色，说明氢氧化钠溶液显碱_____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____，最终恰好呈____色，说明此时溶液不再显____性，此时溶液显_____性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？______________________________（用化学方程式表示）。由探究实验可知，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的______（填离子符号，下同）与稀盐酸中的_______结合形成_________，________不断减少直至消失，最终溶液变为无色。若将氢氧化钾溶液和稀硝酸、氢氧化钙溶液和稀盐酸分别混合，发生反应的化学方程式为__________________、________________。分析上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是_______和_______之间的反应，产物中都有_________,反应通式为____________________，像这类由________和________生成______________的反应，叫作__________反应。但生成盐和水的反应不都是中和反应。二、复分解反应由两种________互相_________，生成另外两种_______的反应，叫作复分解反应，可以用通式表示为_______________________。像前面学到的酸与_______、酸与______、酸与_______及碱与________的反应都属于复分解反应。酸碱盐之间的反应都是复分解反应，但碱与_________的反应就不是，尽管两种反应物和生成物都是混合物，但由于没有互相交换成分，不符合复分解反应的特点，故不属于复分解反应。中和反应是复分解反应的一种，故中和反应不是基本反应。三、了解中和反应的应用。如果我们留心观察，就会发现生活中有许多中和反应的影子。例如，工厂排放的废水中有时含有大量的氢氧化钠或硫酸，若直接排放会造成水体污染，我们怎样处理这些废水？受酸雨影响的土壤酸性较强，不利于植物生长，我们如何改良酸性土壤？如果你是医生，患者胃酸过多，你会建议他服用什么药物？1、改良________如酸性土壤不利于作物的生长，于是我们将适量的________加入土壤以中和酸性。2、_________处理。硫酸厂的污水可用_________进行中和处理，反应的化学方程式为_______________________。3、_________应用。胃酸过多可以服用某些含____________性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是氢氧化铝，写出反应的方程式_____________________。课堂练习：一、选择题1、下列反应中属于复分解反应的是（）点燃MnO2A、3Fe+2O2====Fe3O4B、2H2O2====2H2O+O2↑C、K2CO3+Ca(OH)2==2KOH+CaCO3↓D、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（）A、硝酸银B、铁锈的主要成分氧化铁C、石灰水D、锌3、经测定，某工厂排放废水的pH为3，会污染环境。若治理该废水，将pH变为8，可向该废水中加入适量的（）A、食盐B、盐酸C、生石灰D、废铁片4、盐酸先生闯迷宫，请你帮他选择行进路线（不发生反应）5、如图2所示两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法错误的是（）A、①表示的是化合反应B、①表示的反应中元素的化合价没有改变C、②说明酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水D、上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生改变。6、下列关于中和反应的说法正确的是（）A、大理石和稀盐酸混合后发生中和反应B、有盐和水生成的反应一定是中和反应C、工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D、中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断。7、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，如图中有关量的变化与所加入稀盐酸的质量的关系，不正确的是（）8、物质X可以发生下列两个反应，则X可能是()①X+碱==盐+水②X+金属氧化物==盐+水A、Fe2O3B、COC、Ca(OH)2D、HCl9、向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶...
