第6讲离子共存与离子推断一、离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。二、掌握离子检验的三种方法1．沉淀法2．气体法3．显色法1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO。()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO。()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO。()(4)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO或Ag＋。()(5)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO。()(6)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO。()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．教材改编题(据人教必修一P34T7)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Mg2＋、Cl－、SOC．Na＋、OH－、NO、HCOD．K＋、Cl－、H＋、HCO答案B考点1离子共存典例1(2017·四川南充模拟)在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是()①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO、AlO②c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO③能使碘化钾－淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③B．①③⑥C．③④⑤⑥D．②④解析由题意知，①溶液呈碱性，指定的离子均能大量共存；②溶液呈酸性，指定的离子均能大量共存；③溶液中存在氧化性强于I2的物质，由于氧化性I2＞S，故S2－不能大量存在；④溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而HCO在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在；⑤加入铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，NH、Fe2＋在强碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO在强酸性溶液中不能大量共存；⑥Fe3＋与SCN－不能大量共存。答案C名师精讲1．离子共存判断判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；③酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等；③相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO，Al3＋与AlO等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。2．警惕离子共存判断题干中的常见“陷阱”1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO答案B解析A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C项，与铝反应能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱...
