第一节弱电解质的电离平衡考点(一)弱电解质的电离【点多面广精细研】1．强、弱电解质电解质全部电离部分电离2．电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(2)酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO；在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO。3．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HBH＋＋B－。①温度：弱电解质电离吸热，升高温度，电离平衡向右移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。③相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，如NaB、HCl，电离平衡向左移动，电离程度减小。④加入能与电离出的离子反应的物质，如加入NaOH，电离平衡向右移动，电离程度增大。[小题练微点]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)HCl为强电解质，故盐酸中不存在电离平衡()(2)在氨水中，当c(NH)＝c(OH－)时，表示氨水已达到电离平衡()(3)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大()(4)向0.1mol·L－1HF溶液中加水稀释或加入少量NaF晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小(5)稀醋酸加水稀释时，溶液中所有离子的浓度均减小()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．分别画出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。提示：[学霸微提醒](1)常见的强电解质①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。(2)电离平衡“三提醒”①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。③电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)影响电解质溶液导电能力的因素①离子浓度；②电荷浓度。1.下列关于电解质溶液的说法正确的是()A．(2016·四川高考)0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NAB．(2016·江苏高考)室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C．(2016·全国卷Ⅲ)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小D．(2018·北京高考)常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－解析：选DA项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋右移，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，＝＝，因Ka不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大，错误；D项，常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1，说明NH3·H2O是弱电解质，电离方程式应用可逆号表示，正确。2．(2019·吉安联考)某温度下，在饱和氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。(1)若增大压强，则溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若通入NH3，则平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。(3)若加水，则平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若加入氢氧化钠固体，则溶液中的c(NH)________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)若增大压强，气体的溶解度增大，氨水中电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－向右移动，则pH增大。(2)向饱和氨水中通入NH3，NH3不再溶解，所以电离平衡不移动。(3)加水，氨水中电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－向右移动，但是溶液的体积增大的程度比OH－的物质的量增大的程度大，...
