第二节电解质姓名：班级：第二课时（电解质在水溶液中的反应）《学习目标》1.了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）2.掌握简单离子反应方程式的书写3.进一步学会用实验法进行研究和学习<自主学习>1.离子反应的概念：叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。2.离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。3.离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。4.中和反应的实质：在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。结论：酸与碱发生反应的实质是：。5.离子方程式的书写方法：（1）直接书写法：写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。（2）间接书写法：例如：碳酸钙与盐酸反应①写：写出正确的，并配平。。②拆：把的物质写成离子形式，把以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：。③删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。。④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。。<合作探究>二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质【演示实验】先向Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸。将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中现象1现象2现象3电流计指针读数由__到__溶液颜色由__变__有__________【问题探究一】1.电流计指针读数由到说明了什么？2.溶液颜色为什么会由变？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应。【问题迁移3】说明Na2CO3和盐酸溶液反应的实质。【结论】电解质溶液间的反应实质是间的反应，即反应有参加。2.离子反应：在溶液中。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的发生条件，在溶液中进行的复分解反应的条件是：。3.离子方程式【问题提出】如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3(aq)+HCl(aq)：【讨论归纳】课本P45两种方法：简化处理：直接在酸、碱、盐物质下方将能完全电离的两部分用短线画出（并将实际能参加反应的离子符号下方用双线表示），然后写出相应离子方程式：【强调】离子方程式的书写与化学反应方程式的书写有许多相同的地方。①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中②要符合质量守恒关系③要符合电荷守恒原则。刚开始学习离子方程式书写的时候可先写电离方程式，后再写离子方程式或直接应用简化处理方法。练习：试用两种方法书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：；（2）KOH溶液和盐酸：。（3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液：.(4)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液：.(5)NaCl溶液和AgNO3溶液：；（6）Fe与CuSO4溶液反应：。（7）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。（8）Fe与HCl溶液的反应：。（9）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：。（10）CaO溶于水得到澄清石灰水：。<达标测评>1．下列反应属于离子反应的是（）A．碳在氧气中燃烧B．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应C．H2还原CuOD．碳酸钙与盐酸反应2．下列叙述正确的是（）A．H＋+OH－=H2O表示所有强酸和强碱的反应B．所有的离子方程式都可以表示一类反应C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3．下列叙述正确的是（）A．凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示离子方程式：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓NaOH(aq)+CuSO4(aq)：B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C．酸碱中和反应的离子方程式都是H＋+OH－=H2OD...
