△点燃点燃△△高温高温高温△△电炉高温高温高温催化剂高温第41讲碳以及重要的化合物一、要点精讲1、碳的单质（1）碳有多种同素异形体，重要的有金刚石、石墨和C60等，它们的晶体类型分别是原子晶体、过渡型晶体、分子晶体。（2）碳的化学性质主要性质具体事实化学方程式可燃性①与O2反应C+O2(足量)CO2，2C+O2(不足)2CO还原性②与CO2反应C+CO22CO③与CuO反应C+2CuO2Cu+CO2↑，C+CuOCu+CO↑④与H2O反应C+H2OCO+H2⑤与SiO2反应2C+SiO2Si+2CO↑，3C+SiO2SiC+2CO↑⑥与浓硫酸反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O⑦与浓硝酸反应C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O弱氧化性与H2作用C+2H2CH4歧化反应与氧化钙作用3C+CaOCaC2+CO↑2、一氧化碳的性质物理性质：的气体，有，于水。化学性质：①CO具有可燃性，其反应方程式为2CO+O2===2CO2。②CO具有还原性，它与CuO、Fe2O3、H2O反应的化学方程式分别为CO+CuOCu+CO2，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO+H2OCO+H2点燃3、二氧化碳的性质物理性质：，密度比空气大的气体，于水，固体CO2叫做“”。化学性质：主要性质具体事实化学方程式酸性氧化物的通性①与水作用CO2+H2OH2CO3②与碱作用CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O③与碱性氧化物作用CO2+CaO==CaCO3④与某些盐作用Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓弱氧化性⑤与镁作用、与碳作用2Mg+CO22Mg+C其它⑥与过氧化钠作用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2制法工业制法：CaCO3===实验制法：石灰石和稀盐酸反应CaCO3+2HCl===4、碳酸盐性质规律（1）溶解性规律：如果碳酸的正盐溶解度较大，则酸式盐的溶解度较小[如：Na2CO3>NaHCO3；如果碳酸的正盐溶解度较小，则酸式盐的溶解度较大[如：CaCO3
