（A版）高考化学总复习 专题三 离子反应学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

专题三离子反应考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度离子反应离子共存的判断1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件3.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算2017江苏单科,9,2分2015广东理综,8,4分★★离子方程式的书写2017江苏单科,6,2分2015北京理综,11,6分★★★分析解读离子方程式的书写是每年必考考点,但不单独命题,而是分散在非选择题中的某个设问中,内容上多以书写信息型离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。近几年课标卷对离子共存和离子方程式书写的正误判断考查频率有所降低。命题探究答案(1)V2O5+2H+2V+H2O(2分)SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)碱(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)核心考点1.离子共存、离子方程式的书写2.氧化还原反应原理的应用3.平衡移动原理的应用4.化学反应方程式的书写解题思路(1)V2O5及V中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分别转化成Fe3+和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3molVO2+变为V需转移3mole-,1molKClO3作氧化剂生成Cl-转移6mole-,所以需KClO3至少0.5mol。(3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V4形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。(4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。(5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,钒转化为V4(阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以“流出液”中阳离子最多的是K+。(6)“煅烧”时肯定得到V2O5,其他物质自然写出。知识储备1.非氧化还原反应离子方程式书写要做到电荷守恒、原子守恒2.氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子守恒3.Fe3++3OH-Fe(OH)3↓;Al3++3OH-Al(OH)3↓;SiO2不溶于硫酸溶液中设题技巧本题以废钒催化剂回收工艺为载体,既体现了对能力(离子方程式书写、化学方程式书写、平衡移动原理的应用等)的考查,又体现了对基础知识(化合物的性质、离子共存等)的考查,同时设计了“离子交换”和“洗脱”这一新情境,体现了化学与工艺、化学与生活的紧密联系这一核心思想。命题特点本专题命题常见形式有两种:1.以选择题的形式对给出的离子方程式进行正误判断;2.以元素化合物为载体,结合氧化还原反应、电化学等知识和题目给出的新信息等书写离子方程式,形式一般为非选择题中的某一问。能力要求1.掌握氧化还原反应的原理2.能正确书写离子方程式和化学方程式3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用五年高考考点一离子反应离子共存的判断1.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC答案B2.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O答案C3.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SB.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-答案D4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.N、Ba2+、Br-、CB.Cl-、S、Fe2+、H+C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、HC答案C5.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD....