（通用版）高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第4节 金属材料及金属矿物的开发利用学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案VIP免费

第4节金属材料及金属矿物的开发利用【考纲要求】了解铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。了解常见金属的活动顺序。考点一铜及其化合物1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有导电、导热和延展性，不能被磁体吸引。(2)化学性质反应物化学方程式非金属O2①常温下潮湿的空气中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜，绿色)②在空气中加热：2Cu＋O2=====2CuO(黑色固体)Cl2Cu＋Cl2=====CuCl2(棕黄色烟)氧化性酸浓硫酸Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硝酸Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O盐AgNO3、FeCl3Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl22.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜(CuO)氧化亚铜(Cu2O)颜色黑色砖红色与酸反应(H＋)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应CuO＋H2=====Cu＋H2OCu2O＋H2=====2Cu＋H2O转化关系4CuO=====2Cu2O＋O2↑3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用反应①的化学方程式：Cu(OH)2=====CuO＋H2O。反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。4．铜盐(1)碱式碳酸铜碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O。(2)硫酸铜①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾。②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)。(3)铜盐的毒性铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。1．CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2()2．Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成()3．用稀硝酸清除铜制品上的铜锈()4．过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2()5．利用无水硫酸铜遇水变成蓝色的性质检验水的存在()6．将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼()答案：1.×2.√3.×4.×5.√6.√题组一考查铜及其化合物的性质和应用1．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析：选D。A项反应后，应将反应后液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C项CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无解析：选D。稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，在加热条件下，铜与氧气反应生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。题组二考查铜的冶炼方法3．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe――→H2――→Cu；(2)CuO――→CuSO4――→Cu。若用这两种方法制得的铜质量相等，则...