八年级科学上册《物质在水中的溶解》学案5（教师用） 浙教版VIP专享VIP免费

物质在水中的溶解(五)学习目标1.学会浓溶液稀释的计算。2.会进行密度、质量和体积的计算。3.巩固有关溶液问题的计算。4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。课堂学习设计[课前练习]1.溶液中溶质的质量分数就是溶质和溶液的质量比。根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数。2.20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克。3.20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。(1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为(2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为。4.根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。溶液中各部分变化情况溶质质量不变不变增加减少溶剂质量减少增加不变不变变化结果溶液质量减少增加增加减少溶液浓度变大变小变大变小[科学探究]一、有关溶液稀释问题的计算1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。2.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过密度来进行计算(公式为ρ＝)。4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积小于混合前两种液体之和)二、有关溶液浓缩问题的计算溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。三、配制一定溶质的质量分数的溶液1.实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。2.配制50克10％的氯化钠溶液的实验。[典型例题解析][例1]工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?[解析]由于稀释前后溶质质量不变。设:稀硫酸的质量为x50千克×98％＝x×10％x==490千克则需要水的质量为:490千克—50千克＝440千克。[答]略[例2]配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表)[解析]查书中表得溶质的质量分数为10％的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98％的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3。设:需溶质的质量分数为98％的浓硫酸的体积为V稀硫酸溶液的质量为:1000毫升×1.07克／厘米3＝1070克溶质的质量为:1070克×10％＝107克所以V×1.84克／厘米3×98％＝107克V＝59.3厘米3浓硫酸的质量:59.3厘米3×1.84克／厘米3＝109.2克加入水的质量:1070克—109.2克＝960.8克所以加入水的体积为:＝960.8厘米3[答]略[课内练习]1.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液25毫升与水(密度为1克／厘米3)107.25毫升混合而成。2.把m克质量分数为a％的NaCl溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是(B)3.密度为1.18克／厘米’的浓盐酸(质量分数36％)，用100毫升水稀释100毫升浓盐酸，所得稀盐酸的质量分数(B)A.等于18％B.大于18％C.小于18％D.无法确定4.配制20％的硫酸溶液490克，需要98％(密度为1.84克／厘米3)的浓硫酸多少毫升?同时需水多少克?[解]设需浓硫酸的体积为VV×1.84克／厘米3×98％=490克×20％V＝54.35厘米3需水体积为=＝390厘米3[课时小结]重点和难点:有关溶液稀释问题的计算。课外同步训练[基础过关]1.浓度为10％的食盐溶液100克，将其浓度增加到20％，可采用的方法是(D)A.加入10克食盐固体B.把溶液中的水蒸发掉一半C.加入100克10％的食盐溶液D.把水蒸发掉50克2.用浓度为60％的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为(C)A.1:2B.2:3C.4:3D.3:13.100克A溶液中水的质量分数为98％，现在要使溶液中水的质量分数变为99％，则应加入水的质量为(D)A.1克B.10克C50克D.100...