高二化学选修4 弱电解质的电离平衡学案VIP免费

能否电离是否完全弱电解质的电离平衡学案学习目标：1、了解强弱电解质的判断；物质导电能力强弱的比较。2、掌握弱电解质的电离平衡及其外界条件对电离平衡的影响。3、了解强酸、弱酸（或强碱、弱碱）比较与判断。学习过程：一、强电解质、弱电解质1、相互关系否——非电解质化合物是——强电解质能否——弱电解质思考（1）：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？（2）：举例说明电解质一定能导电吗？能导电的一定是电解质吗？2、比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度电离平衡过程表示溶液中存在的微粒（水分子不计）电离方程式实例二、弱电解质的电离平衡（1）概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。（2）特点（3）影响电离平衡的因素与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.以0.1mol/1CH3COOH溶液为例：思考：1、改变哪些条件可使弱电解的电离平衡发生移动？2、电离平衡与化学平衡有什么相同之处？项目变化项目加水升温加入固体NaOH加入无水CH3COONa通入气体HCl加入等浓度的CH3COOH平衡移动H+的物质的量（mol）[H+]浓度(mol)PH值导电能力tvV(电离)V(结合)处于平衡状态真题演练：例1：已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体例2：用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，溶液中始终保持增大趋势的是（）A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．c(CH3COOH)D．c(OH-)例3：冰醋酸加水不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：⑴“0”点导电能力为0的理由是:。⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是。⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系.⑷若使c点溶液中[CH3COO-]、PH值均增大，可采取的措施有:。三、强酸、弱酸的比较与判断（1）相同PH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：（2）相同物质量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比较项目C(H+)PH中和碱的多少与较活泼金属产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸比较项目C(H+)PH中和碱的多少与较活泼金属产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸思考与讨论：用哪些方法可证明某一元酸（HA）为弱酸？针对练习：1、乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．乙酸能与水以任意比互溶B．1mol/L乙酸溶液的PH约为2C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．相同浓度的乙酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2、能说明醋酸是弱电解质的是（）A．醋酸能与NaOH发生中和反应。B．醋酸可与碳酸钙反应生成CO2。C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。小结：