第二节水的电离和溶液的酸碱性考点(一)水的电离【精讲精练快冲关】[知能学通]1．水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或简写为H2OH＋＋OH－。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。2．水的离子积常数3．影响水的电离平衡的因素项目平衡移动溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)pH溶液的酸碱性Kw升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸碱加酸左移增大减小减小酸性不变加碱左移减小增大增大碱性不变加入盐Na2CO3右移减小增大增大碱性不变NH4Cl右移增大减小减小酸性不变加入金属Na右移减小增大增大碱性不变[题点练通]1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变解析：选BA项，向水中加入稀氨水，NH3·H2O电离出NH和OH－，c(OH－)增大，平衡逆向移动，错误；B项，向水中加入少量固体NaHSO4，NaHSO4电离出Na＋、H＋和SO，c(H＋)增大，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，正确；C项，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa电离出CH3COO－和Na＋，CH3COO－与H＋结合成弱酸CH3COOH，c(H＋)降低，平衡正向移动，错误；D项，水的电离是吸热过程，将水加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，D项错误。2．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：选CA项，c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，错误；B项，由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；C项，FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，正确；D项，c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化，错误。3．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．图中温度：T3>T2>T1B．图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)C．图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝CD．C点可能是显酸性的盐溶液解析：选DA项，水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H＋)、c(OH－)及离子积常数增大，根据题图知，离子积常数：T3>T2>T1，所以温度：T3>T2>T1，正确；B项，三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，正确；C项，温度高低顺序是A＝B＝CD>A＝B＝C，正确；D项，C点时，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6，溶液的pH＝8，显碱性，错误。正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。4.室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H＋)是()A．1×10－11mol·L－1B．1×10－3mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．0.1mol·L－1解析：选A溶液的pH是3，则溶液中OH－的浓度是1×10－11mol·L－1。酸是抑制水的电离的，所以溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中水电离出的c(OH－)。5．25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()①pH＝0的H2SO4溶液②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析：选A设溶液的体积为1L，①中pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，c(OH－)＝10－14mol·L－1，电离的水的物质的量为10－14mol;②中c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10...
