第2节烃考试说明1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2．了解天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用。3．能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。命题规律本节内容是有机化学的基础，也是高考考查的重要内容。主要考点有：一是几种烃的代表物的结构与性质；二是判断有机分子的共线共面情况，命题往往以乙烯、乙炔、苯及甲烷为母体，考查有机分子的空间结构；三是考查有机物的燃烧规律。考点1脂肪烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3．脂肪烃的化学性质(1)氧化反应烷烃烯烃炔烃酸性KMnO4溶液不褪色褪色褪色燃烧现象火焰明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓黑烟燃烧通式CxHy＋O2――→xCO2＋H2O(2)烷烃的卤代反应①反应条件：光照。②无机试剂：卤素单质。③产物特点：多种卤代烃混合物＋HX(X为卤素原子)。④量的关系：取代1mol氢原子，消耗1_mol卤素单质，如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl。(3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(4)烯烃、炔烃的加聚反应①丙烯的加聚反应方程式：nCH2===CH—CH3――→。②乙炔的加聚反应方程式：nCH≡CH――→CH===CH。4．脂肪烃的来源和用途(1)烷烃与卤素单质的取代反应是分子中的氢原子逐步被取代，产物是烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。(2)实验室制备C2H4时：温度计的水银球插入反应混合液的液面下；反应温度迅速升至170℃；浓硫酸作催化剂和脱水剂。(3)实验室制备C2H2时：不能使用启普发生器；为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水。(4)氧化反应：可以燃烧，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，一般乙炔被氧化成CO2；烯烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的碳碳双键断开，双键碳原子上连有两个氢原子的被氧化成CO2，双键碳原子上连有一个氢原子的最终被氧化成羧酸，双键碳原子上无氢原子的被氧化成酮。具体的反应：【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)溴水和酸性KMnO4溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。(×)(2)将石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色。(√)(3)反应CH2===CH—CH3＋Cl2――→CH2===CH—CH2Cl＋HCl为取代反应。(√)(4)聚丙烯、聚氯乙烯分子中含碳碳双键。(×)(5)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高。(×)(6)是两种不同的物质，它们互为同分异构体。(×)题组一脂肪烃的结构与性质1．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是()①②③④⑤甲烷乙烯戊烷2甲基戊烷辛烷A．②③之间B．③④之间C．⑤之后D．④⑤之间答案D解析对于烷烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越强，其沸点越高，所以正己烷的沸点高于①②③，但比⑤低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以④的沸点比正己烷的沸点低，故沸点由低到高的顺序为①<②<③<④<正己烷<⑤。2．下列说法正确的是()A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色均发生了加成反应B．丙烯和氯气在一定条件下生成CH2===CH—CH2Cl与乙烷和氯气光照下均发生了取代反应C．己烷与溴水混合时溴水褪色与乙醇使酸性KMnO4溶液褪色均发生了氧化反应D．乙烯生成聚乙烯与氨基酸生成蛋白质均发生了加聚反应答案B解析乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了氧化反应，A项错误；己烷与溴水混合时溴水褪色发生了萃取，是物理变化，C项错误；氨基酸生成蛋白质发生了缩聚反应，D项错误。3．某单烯烃与H2加成后得到的饱和烃是，则原单烯烃可能的结构简式有()A．1种B．2种C．3种D．4种答案B解析由加成后烷烃的结构简式可知原单烯烃中的位置可能在中的①或②位置，则原单烯烃可能的结构简式有2种。题组二乙烯与乙炔的制备方法4．如图是制备和...
