（全国版）高考化学一轮复习 有机化学基础 第5节 醛、羧酸、酯学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第5节醛、羧酸、酯考试说明1.了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构及性质。2.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。命题规律本节是有机化学的重要部分，在高考中具有极其重要的战略地位。高考在本章中的主要考点有：一是各官能团的性质；二是有机化学反应类型的判断；三是综合应用物质的性质进行检验、分离、提纯及有关化学实验；四是考查各种烃的含氧衍生物之间的转化关系。以新型的有机分子为载体，考查有机物的结构与性质，有机物的合成与推断，是常出现的题型。考点1醛1.醛的组成与结构醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。官能团为醛基(或—CHO)，可表示为R—CHO，饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≥1)。2.常见醛的物理性质3.化学性质(以乙醛为例)醛类物质氧化还原关系为：4.在生产、生活中的作用和影响(1)35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌消毒作用和防腐性能，常用作防腐剂和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标本。(2)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛，对环境和人体健康影响很大，是室内主要污染物之一。(1)通常状况下甲醛是烃的含氧衍生物中唯一的气体物质。(2)相当于二元醛，1mol与足量银氨溶液充分反应，可生成4molAg。(3)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应均需在碱性条件下进行。(4)醛基的检验(5)配制银氨溶液的方法：向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴滴加稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)欲检验CH2===CH—CHO分子中的官能团，应先检验“—CHO”后检验“”。(√)(2)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。(×)(3)1molHCHO与足量银氨溶液在加热的条件下充分反应，可生成2molAg。(×)(4)醛基的结构简式可以写成—CHO，也可以写成—COH。(×)(5)乙醛分子中的所有原子都在同一平面上。(×)(6)乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(√)1.某学生用2mL0.5mol·L－1CuSO4溶液和4mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是()A.甲醛的量太少B．CuSO4的量太少C.NaOH的量太少D．加热不充分答案C解析此反应必须在碱性环境中才能发生，NaOH的量太少。2.有机物丙烯醛(结构简式为CH2===CH—CHO)能发生的化学反应有()①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥加聚A.①③⑤B．②④⑥C.①④⑤⑥D．③④⑤⑥答案C解析丙烯醛分子中有两种官能团，分别是碳碳双键和醛基。碳碳双键决定了该有机物可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应等，醛基决定了该有机物可以发生氧化反应(氧化成羧酸)、还原反应(还原成醇)和加成反应，所以C正确。考点2羧酸酯1.羧酸(1)概念：由烃基与羧基相连构成的有机化合物，可表示为R—COOH，官能团为—COOH，饱和一元羧酸的分子式为CnH2nO2(n≥1)。(2)分类(3)羧酸的化学性质羧酸的性质取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：①酸性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。②酯化反应：酸脱羟基，醇脱氢。CH3COOH和CH3CHOH发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOH＋C2HOH((((CH3CO18OCH2CH3＋H2O。(4)几种重要的羧酸①甲酸：俗名蚁酸，是最简单的饱和一元羧酸。结构：既有羧基，又有醛基，具有羧酸与醛的性质。银镜反应：HCOOH＋2Ag(NH3)2OH――→(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O。②乙二酸：，俗名草酸，可用来洗去钢笔水的墨迹。③苯甲酸：，属于芳香酸，可作防腐剂。2.酯(1)结构：羧酸酯的官能团“”，可表示为，饱和一元羧酸与饱和一元醇所生成酯的通式为CnH2nO2。(2)物理性质(3)化学性质酯的水解反应原理无机酸只起催化作用，碱除起催化作用外，还能中和水解生成的酸，使水解程度增大。(1)羧酸和酯的分子中都含有，但它不能发生加成反应。(2)甲酸盐、甲酸酯(HCOOR)都具有醛的性质，能发生银镜反应，能与新制的Cu(OH)2反应。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)完全燃烧等质量的乙醛和乙酸乙酯，消耗O2的质量相等。...