八年级科学上册《物质在水中的溶解》学案4（教师用） 浙教版VIP专享VIP免费

物质在水中的溶解(四)学习目标1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，会进行一定温度下的某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。课堂学习设计[课前练习]1.溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。2.浓溶液不一定是不饱和溶液，稀溶液不一定是饱和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓一些。3.要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6克)。(1)25克氯化钾应溶解在多少克水里?(2)在25克水里能溶解多少克氯化钾?(3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?[解](1)＝x＝58.7克(2)＝y＝10.65克(3)＝z＝21.3克(氯化钾)需水50克[科学探究]一、溶液组成的定量表示的意义1.在工农业生产、生活实际和科学研究中，很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中溶质的质量分数。二、溶质的质量分数1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。2，溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数＝＝(1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；(2)溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；(3)公式的变换形式:m质＝m液×溶质的质量分数。三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。(1)固体的溶解度是在一定的温度下，100克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是克。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少无关，溶液一定要饱和。(2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质无关，与外界温度等条件无关，溶液不一定饱和。2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P％)与溶解度(S)的关系:P％＝或S＝×100克[典型例题解析][例1]现有40克食盐溶液，经蒸发得到食盐固体8克，求这一食盐溶液中溶质的质量分数。[解析]题中已知溶质(食盐固体)的质量为8克，溶液(食盐溶液)的质量是40克，根据关系式可解:溶质的质量分数＝＝＝0.2或20％[答]略[例2]医院里配制生理盐水(溶质的质量分数为o.9％的食盐溶液)100千克。求需要食盐和水各多少。[解]m质＝m液·P％＝100千克×0.9％=0.9千克m水＝m液—m质＝100千克—0.9千克＝99.1千克[答]略[例3]t℃时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t℃时A的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5％，求:(1)t℃时A物质的溶解度；(2)10克原溶液中溶质的质量分数。[解](1)S＝×100克＝×100克=60克(2)m质＝m饱液·P％＝5克×37.5％＝1.875克所以原溶液中溶质的质量分数＝＝18.75％[答]略[课内练习]1.(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；(10％)(2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少?(10％)(3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(8％)(4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(20％)(5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水?(50克)2.20℃时，食盐的溶是36克，在20℃时能配制成质量分数为36％的食盐溶液吗?为什么?[解]20℃时食盐饱和溶液的质量分数为=26.5％，即20℃时最浓的食盐溶液只能是26.5％，所以20℃时是不可能配制成36％的食盐溶液的。[课时小结]重点:1.溶液中溶质的质量分数的涵义。2.质量分数的计算公式。3.有关质量分数的计算。4.饱和溶液中质量分数与溶解度的关系。难点:1.质量分数的计算。2.饱和溶液中溶解度与质量分数的换算。课外同步训练[基础过关]1.有一食盐溶液，溶质的质量分数为10％，它表示的意义是100份质...