第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质[课前练习]1.下列的四种物质可由金属和酸直接反应制得的是（）A.CuCl2B.FeSO4C.FeCl3D.AgCl2.用相同质量的镁粉与铁粉分别与足量的盐酸反应，下列所示图像正确的是（）3.把铁片分别插入一定浓度的足量FeSO4、CuSO4、H2SO4三种溶液中，溶液的质量随时间变化的情况如图所示，则A表示插入_________溶液，B表示插入_________溶液，C表示插入_________溶液。三、金属与某些盐溶液的反应[介绍]盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐，如NaCl、KNO3、CuSO4、CaCO3、Na2CO3、AgNO3、Hg(NO3)2、FeSO4、FeCl3、KMnO4……[导学]CuSO4+Fe===Cu+FeSO4，说明铁比铜活泼，即活动性Fe____Cu（填“>”或“<”）。[阅读]课本P12相关实验，并填写表格。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为Zn+CuSO4=锌表面有一层银白色金属析出2AgNO3+Zn==无变化不反应Fe铁表面有一层色金属析出，溶液由蓝色变为色，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁表面有一层银白色金属析出Fe+2AgNO3==无变化不反应Cu无变化，不反应红色的金属表面有一层银白色金属析出，溶液由色变为色Cu+2AgNO3==无变化不反应[体验]Fe+CuCl2==；Al+CuSO4==；Fe+Hg(NO3)2==；Mg+FeCl2==。[讨论]上述反应有何特点？属反应；四、金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（金属活动性由强逐渐减弱）1、“顺序”的应用（在水溶液中进行）（1）在“顺序”里，金属的位置越靠前，它的活动性越强（在水溶液里越易失电子成为离子溶于水）；m(H2)OFeMg时间Am(H2)MgFeOB时间m(H2)OC时间MgFem(H2)OD时间FeMgO溶液质量反应时间ABCAB氢气质量O反应时间活动性A>B（2）在“顺序”里，位于（H）前面的金属能置换出盐酸、稀H2SO4里的氢，位置越靠前，反应越剧烈，产生H2越快。[点津]几何表现：HNO3（硝酸）和浓H2SO4有，与金属反应不生成而生成。影响酸与金属反应速率的因素有：i.活动性；ii.接触面积；iii.酸浓度；iv.温度等。（3）在金属活动顺序里，位于前面的金属一般能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。[讨论]：1.判断正误，说明错误原因：（1）2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu________________________________________；（2）Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag________________________________________；（3）2Na+CuSO4==Na2SO4+Cu________________________________________。2.分析溶液质量变化2.（2009，山西）下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（）A.AgB.CuC.FeD.Mg3.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（）A.AgNO3B.H2SO4C.HClD.FeSO44.理解“课前练习”2、3两题5.（2013.荆门市）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．C＞B＞AD．A＞C＞B6.（2013.长沙）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铜C.该反应属于复分解反应D.该反应前后M的化合价发生了改变7.（2013.株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液
