元素周期表副族元素与八族元素VIP专享VIP免费

元素周期表副族元素㈠Cr铬铬符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量52，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。硬度高耐腐蚀，常用于合金的添加金属。高中范围在对于铬，仅从几个有颜色变化的氧化还原反应的角度进行考察。⒈Cr+2HCl=CrCl2+H2↑（2价铬是蓝色的）4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O（3价铬是绿色的）能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，⒉酒精测试反应用重铬酸钾检验，反应为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O重铬酸钾（6价铬元素）为橙红色，反应后变为绿色（3价铬元素），颜色变化很明显。有时候用的是硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3），以硅胶为载体乙醇被三氧化铬氧化成乙醛，而三氧化铬中的六价铬被还原成了三价铬，出现了显著的颜色变化也就是3C2H5OH+2CrO3=3CH3CHO+Cr2O3+3H2O㈡锰锰它的原子序数是25，是一种过渡金属。元素原子量：55，晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。化合价+2．+3．+4．+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）、+6（锰酸盐，如K2MnO4）为稳定的氧化态。高中范围内以氧化锰，二氧化锰，锰酸钾，高锰酸钾为载体考察氧化还原反应⒈氧化锰灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。用作催化剂。结晶为面心立方晶格(氯化钠型)氧化锰与氯化铵溶液加热的时候可以发生反应2NH4Cl+MnO=MnCl2+2NH3+H2O氧化锰可以与水蒸气发生类似于水煤气的反应MnO+H2O=MnO2+H2⒉二氧化锰黑色无定形粉末，二氧化锰主要用途为制造干电池，如碳锌电池和碱性电池；也常在化学反应中作为催化剂。4价的锰元素处于住中间价太，既可以被氧化，也可以被还原。二氧化锰表现氧化性“4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn（类似于铝热反应）4HCl(浓)+MnO2=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室自取氯气的反应）二氧化锰表现还原性MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2H2O+O2↑MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+3H2O+KCl（该反应说明了氯酸钾的氧化性强于锰酸钾）最后2个反应其实从原理上讲是一致的。锌锰干电池锌锰干电池根据电解质酸碱性质可分为以下两类：酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体。在正极和负极之间有一层增强的隔离纸，该纸浸透了含有氯化铵和氯化锌的电解质溶液，金属锌的上部被密封。电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：Zn+2NH4Cl－2eˉ→Zn(NH3)2Cl2+2H+总的电池反应为：2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2碱性锌锰电池简称碱锰电池，它用KOH电解质溶液代替NH4Cl做电解质。正极为阴极反应：MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉMnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4－Mn(OH)4－+eˉ→Mn(OH)42－也就是实际上是MnO2+2H2O+2eˉ→Mn(OH)42－负极为阳极反应：Zn+2OHˉ－2eˉ→Zn(OH)2Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)42－也就是Zn+4OHˉ－2eˉˉ→Zn(OH)42－总的电池反应为：Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)42－⒊高锰酸钾深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。具有氧化性，在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。粉末散布于空气中有强烈刺激性。高锰酸钾受热会分解（该反应常用于实验室自取氧气）高锰酸钾，在高中范围内出去分解反应意外，往往是考察其氧化性，具体以什么反应考察，因题而异，这里列出其还原的产物高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子（实验室出去用二氧化锰以外还可以用这个反应自取氯气）（草酸的滴定实验）·高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾（K2MnO4）。也会出现4价锰或者3价锰2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O·高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。⒋锰酸钾呈墨绿色或灰黑色正交晶体，190℃时分解，其水溶...