考前仿真模拟(四)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量B：11O：16P：31Fe：56Ni：59Cu：64第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是()A．碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质答案B解析高碘酸为强酸，A错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B正确；水中的钢闸门连接电源的负极，利用了外加电流的阴极保护法，C错误；纤维素在人体中不能水解，D错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，2.24L苯含C—H键的数目为0.6NAC．K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD．6.4gCu与40mL10mol·L－1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA答案A解析5.6gFe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；标准状况下苯为固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；K35ClO3与浓H37Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的分子数不为0.1NA，故C错误；浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4gCu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误。9．(2019·山西孝义高三期末)已知、、的分子式均为C8H10，下列说法正确的是()A．b的同分异构体只有d和p两种B．p、b、d的一氯代物分别有2、3、4种C．b、d、p中只有b、p能与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应D．b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面答案B解析b的同分异构体可以为环状烃，也可以为链状烃，不只是d和p两种，故A错误；b含有3种等效氢，d含有4种等效氢，p含有2种等效氢，所以p、b、d的一氯代物分别有2、3、4种，故B正确；b、d、p均可以与浓硝酸、浓硫酸的混合液发生硝化反应，故C错误；b、d、p中均含有甲基，所有原子不可能处于同一平面，故D错误。10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图，其中c、d为单质，其他物质为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，f为强酸，g的水溶液有漂白性。下列有关说法正确的是()A．简单离子的离子半径：Y＞Z＞XB．元素的非金属性：W＞XC．Y与Z形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构D．由X、Y两种元素组成的化合物只含离子键答案C解析a为淡黄色固体，且为化合物，故a为Na2O2；c为单质，b、c反应的生成物f为强酸、g的水溶液具有漂白性，由此联系Cl2与水反应生成HCl和HClO，故c为Cl2，则b为H2O，由此可知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。简单离子半径：Cl－＞O2－＞Na＋，A错误；O的非金属性比H大，B错误；NaCl中Na＋、Cl－的最外层均为8个电子，C正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D错误。11．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是()A．量气管中的液体应为水B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C．反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D．若其他操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高答案D解析反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，A错误；长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，B错误；反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C错误；俯视量气管的读数，使所量气体的体积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得AlN含量偏高，D正确。12．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH...
