分析化学计算题答案VIP免费

1、称取0.2562gNa2CO3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl滴定，终点时用去HCl22.82ml，求此HCl浓度和T(HCl/Na2CO3）。M(Na2CO3)=106.0g/mol2、称取含铁试样0.3000g，溶于酸，并把铁全部还原为Fe2+，用0.02000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，用去22.00mL，计算T(K2Cr2O7/Fe2O3）和试样中Fe2O3质量分数。（MFe2O3=159.69g/mol）3、标定NaOH标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP）基准物质0.4925g。若终点时用去NaOH溶液23.50mL，求NaOH溶液的浓度。M(KHP)=204.2g/mol4、在含0.1908g纯的K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，用去33.46mL，求Na2S2O3的浓度。M(K2Cr2O7)=294.2g/mol5、测定工业用纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560g试样，用0.2000mol/LHCl溶液滴定。若终点时消耗HCl溶液22.93mL，问该HCl溶液对Na2CO3的滴定度是多少？计算试样中Na2CO3的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g/mol6、0.5000gMgO试样中加入0.2645mol/LHCl标准溶液48.00mL，过量的HCl用0.1000mol/LNaOH回滴，用去NaOH14.35mL，求试样中MgO%。M(MgO)=40.30g/mol7、将1.000g钢样中Cr氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.01800mol/LKMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4，计算钢中Cr2O3%。M(Cr2O3)=152.0g/mol1、0.1000mol/LNH3H2O20.00ml(已知Kb(NH3H2O)=1.810-5)用同浓度的HCl来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。滴定前：NH3H2O计量点前半滴（0.02mL）：NH3（0.02mL）+NH4+（19.98mL）计量点：NH4+(0.05mol/L)计量点后：HCl+NH4+(0.02mLHCl）突跃范围6.26~4.30；选甲基红作指示剂：黄色橙色2、0.1000mol/LHAc20.00ml(已知Ka(HAc)=1.810-5)用同浓度的NaOH来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。滴定前：HAc计量点前半滴（0.02mL）：HAc（0.02mL）+Ac-（19.98mL）计量点：Ac-(0.05mol/L)计量点后半滴：NaOH+Ac-(0.02mLNaOH）突跃范围7.75~9.70；选酚酞作指示剂：无色粉红色3、0.1000mol/L的邻苯二甲酸(H2A)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，有几个滴定突跃产生?各计量点时的pH值为多少?分别选择何种指示剂?已知pKa1=2.89，pKa2=5.51 c·Ka1=0.1000×10-2.89=10-3.89>10-8c·Ka2=0.1000×10-5.51=10-6.51>10-8∴H2A可被滴定两步 Ka1/Ka2<104∴H2A不可被滴定至HA-∴只能得到一个滴定突跃，滴定至A2-计量点时：pH=9.00选酚酞作指示剂：无色粉红色4、称取内含不与酸作用杂质的混合碱样品5.000g，配成250.00ml溶液，取出25.00ml，用0.1000molL-1HCl滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl14.50ml，继续用同浓度的HCl滴定，以甲基橙作指示剂，用去HCl28.30ml，问试样成份以及每种成份的含量？已知：M(NaOH)=40.01g/molM(Na2CO3)=106.0g/molM(NaHCO3)=84.01g/mol5、某二元酸H2X(Ka1=1.410-3,Ka2=2.010-6)1)讨论酸碱滴定KHX应用什么标准溶液进行直接滴定。2)如用0.2000mol/L的标准溶液滴定同浓度的KHX20.00ml，计算滴定前pH值及化学计量点附近突跃三点的pH值。3)终点该选用什么作指示剂，终点时溶液颜色如何变化？选酚酞作指示剂：无色粉红色6、0.1000mol/LHCl滴定Na2CO3,有几个滴定突跃产生?各计量点时的pH值为多少?分别选择何种指示剂?已知：H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11应有两个单独突跃第一计量点：HCO3-pH=8.31选酚酞作指示剂第二计量点：H2CO3pH=3.89选甲基橙作指示剂1．用pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时电极电位则为+0.0145V，电极的响应斜率每pH改变为58.0mV，求此未知液的pH值。用pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液，其电极电位为+0.0435V；测定另一未知试液时电极电位则为+0.0145V，电极的响应斜率每pH改变为58.0mV，求此未知液的pH值。[答]E=K-0.058pH+0.0435=K-0.058×5(1)+0.0145=K-0.058pH(2)解(1)和(2)式则pH=5.52．25℃时测得下述电池的电动势为0.251V:Ca2+离子选择性电极︱Ca2+(aCa2+=1.00×10-2mol/L)‖SCE（1）用未知溶液(离子强度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后,测得电池的电动势为0.279V,问未知...