化学原电池习题1．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH――8e-=CO32－+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH－，下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH答案：B2．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。答案：(1)大Zn＞B＞A（2）CuCu→Cu2++2e-（3）B3．对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C②③D.②④答案：A4.在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌和铜，下列叙述正确的是（）金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0.78ZnZn→Cu+1.10ACu→A－0.15BB→Cu+0.3A.正极附近的SO4-浓度小B.电子通过导线由铜→锌C.正极有氧气逸出D.铜上有氢气逸出答案：D5.电流计发生偏转，A逐渐变粗，B逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C分别是（）A.A锌B铜C稀硫酸B.A铁B银C硝酸银溶液C.A铜B锌C稀硫酸D.A银B铁C硝酸银溶液答案：D6.下列变化属于原电池反应的是（）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁（镀锌的铁）表面被划损时也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与硫酸的反应时加入少量硫酸铜溶液时可使反应加速答案：BD7.化学兴趣小组的同学根据Zn+Cu2+=Cu+Zn2+的反应原理设计了一个原电池，当锌为负极时正极选用的金属材料为（）A.镁B.石墨C.铝D.铂8.铅蓄电池（原电池）的电极分别为PbO2和Pb，电解质溶液为稀硫酸溶液，工作时原电池的总反应是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述变化，判断：（l）原电池的负极是______（填电极材料）；（2）工作时蓄电池正极反应为______；（3）工作时蓄电池里电解质溶液pH为______（选填增大，不变，变小）．答案：（1）Pb（3）增大9.原电池产生电流的根本原因是（）A.原电池中电解质能电离出自由移动的电子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.金属易失电子D.原电池中发生了氧化还原反应答案：D10.银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：Zn+2OH--2e=Zn（OH）2Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-下列判断正确的是[]A．锌为负极，氧化银为正极；B．锌为正极，氧化银为负极；C．原电池工作时，负极区溶液pH增大；D．原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag答案：A、D．11.锌电池的构成材料是锌、空气和某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn+O2=2ZnO.下列有关它的说法正确的是（）A.锌为电池负极，发生还原反应B.电解质是酸性溶液C.电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D.该电池的负极反应物为锌，发生氧化反应答案：D12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g答案：C
