高二化学试题第1页（共8页）2017--2018学年度高二第一学期期末考试化学试题说明：1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（选择题共48分）单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只.有.一.个.选项符合题意。1.下列说法正确的是A.同温同压下，H2（g）+CI2（g）=2HCI（g）在光照和点燃条件下的AH相同B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化2.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A.为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）B.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C.中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D•用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大3.稀氨水中存在着下列平衡:NH3・H2O匸二NH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）①NH4C1固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热A.仅①②③⑤B.仅③⑤C.仅③D.仅①③4.下列叙述正确的是①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,能以原电池的形式来实现A.①⑤B.①④⑤C.②③④D.②⑤5.下列化学方程式中，不正确的是高二化学试题第2页(共8页)A.v(Fe)=0.5mol/(L・min)B.v(H2SO4)=1.5mol/(L・min)C.V(H2SO4)=0.5mol/(L-min)D.v(FeSO4)=1mol/(L・min)7.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是LQ-ft⑤向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到A.①②③B.C.①②④⑤D.①④⑤A.甲烷的燃烧热AH=-890.3kj-mol-i,贝忡烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ-mol-iB.—定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akj,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g^~2NH3(g)AH=-2akj-mol-iC.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ-mol-iD.HCl和NaOH反应中和热AH=-57.3kJ-mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ6.5.6g铁粉投入到盛有100mL3mol-L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是8.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg&与温度的关系:①N2+3H2丁二2NH3；②N2+O2丁二2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是A.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大B.反应①是放热反应C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等9.某温度下，在一恒容容器中进行如下反应A(g)+3B(g)匸二2C(g),下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变化J・L-i)n10--L1)高二化学试题第3页(共8页)③单位时间内，有1moIA生成，同时有2molC生成④气体的密度不随时间而变化⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2A.①④⑥B.①②③C.①②⑥D.②③⑤10.下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A.在0.1mol/LNaCO溶液中：A13+、NH4+、SO42-、NO3-23443B.pH=7的溶液中：Fe3+、CI-、Na+、NO3-C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、CI-、SO42-、Mg2+D.25C时，水电离出的c(H+)=1xI0-13moI/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3_、S2-
