第十二章 第一节 提能力VIP专享VIP免费

[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断1.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应(2011·江苏高考)可充电电池充放电电极反应类型的判断错误2.镀锌层破损后，即对铁制品失去保护作用(2011·山东高考)原电池正、负极的判断错误3.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是：Fe－3e－===Fe3＋(2010·北京高考)钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式(产物)书写错误4.铜锌原电池工作时，正极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋(2010·广东高考)原电池正极发生还原反应而不是氧化反应[随堂强化落实]1．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅解析：手机上的电池可以充电，属于二次电池；锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2＋，故作为负极；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化；太阳能电池的主要材料为硅。故A、C、D项错误，B项正确。答案：B2．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应是()A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．2H＋＋2e－===H2↑C．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．Fe－2e－===Fe2＋解析：钢铁的吸氧腐蚀的正极反应式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。答案：A3．(2011·烟台模拟)下列叙述正确的是()A．铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：A项，铜、锌、稀硫酸形成的原电池中，铜为正极，溶液中的阳离子向正极移动，正确；B项，充电时，应把铅蓄电池的负极与外电源的负极相连，不正确；D项，碱性氢氧燃料电池工作时，负极是H2放电，电极反应式为：H2－2e－＋2OH－===2H2O，故不正确。答案：A4．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移解析：由于燃料电池的总反应式就是燃料燃烧时的化学方程式，所以该燃料电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O；由于水的生成，导致电解液中KOH的物质的量浓度减小；在KOH做电解液时，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，根据电子转移相等知，当电解CuCl2溶液产生0.1molCl2时，电池中转移电子0.2mol。答案：B5．某原电池总反应为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3解析：由原电池总反应可知铜电极发生氧化反应，为原电池负极，另一电极的活泼性应该比铜弱，电解质溶液中应该含有Fe3＋，由此可知，符合题意的为D。答案：D6．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应：______________________________________________；银片上发生的电极反应：_________________________________________________。(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为________。解析：(1)锌片和银片与稀硫酸构成原电池中，锌片为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；银片为正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。(2)电池的总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑65g22.4L60g－47gV(H2)解得V(H2)＝＝4.48L。答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)4.48L[提能综合检测]一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料...