第三单元元素及其化合物第29讲卤族元素(1课时)一、要点精讲1、卤族元素的相似性（1）卤族元素包括________________________________________（写名称、符号）五种元素，处在周期表中_______族，它们原子的最外电子层上都是有个____电子，随着核电荷数的增大，它们的原子半径依次_______，原子得电子能力逐渐_______，非金属性逐渐__________。（2）单质均为___原子非极性分子，主要化合价为_____，最高正价为_____，具有__性，主要化合物均可与_____、____、______、等反应。(3)卤化氢：①均为___色气体；②均___于水，在潮湿的空气中均能形成____；③其水溶液均呈____性。（3）卤化银具有____。2、卤族元素的递变性（1）卤族元素（从氟到碘）：①电子层数____；②原子、离子半径____；③非金属性___；④最高价氧化的水化物的酸性_____（除氟外）。（2）卤素单质（从F2到I2）：①颜色逐渐_____；②状态从______（熔、沸点____）；③与氢气化合_________；④与水反应的程度逐渐___；⑤单质的氧化性逐渐_________。（3）卤化氢（从HF到HI）：①稳定性逐渐减弱______；②还原性逐渐_____；③同条件下水溶液的酸性逐渐____。（4）卤化银（从AgF到AgI）：①颜色逐渐___；②溶解度逐渐________。3、卤族元素的特殊性（1）氟的特性：①CaF2___于水，AgF___于水无感光性，而其他的卤化钙能溶于水，卤化银___水且__感光性；②HF为___酸，而其他氢卤酸为____酸；③F-___被氧化剂氧化，而其他卤离子____被氧化剂氧化；④HF有剧毒，HF能腐蚀玻璃，而其他卤化氢不光照能腐蚀玻璃；⑤氟__（添有、无）正价，其他卤族元素___正价。HFO中各元素的化合价依次为__、__、__，其他HXO中各元素的化合价依次为___、___、____；⑥氟气与水____反应，无“氟水”，其他卤素单质与水反应程度____，能形成它们的水溶液。（2）溴的特性溴在常温下为__色___体，（惟一的___），___挥发产生有毒的溴蒸气。实验室通常将溴_________________________________。盛装溴的试剂瓶______用橡皮塞。（3）碘的特性①淀粉遇到单质碘（I2）发生显色（或颜色）反应，呈___色，利用该特性_________。其他卤素单质无此特性反应。②固态碘受热时，发生____现象，利用这一特性，可用于________。③由于I2的氧化性较弱，碘与铁反应时生成_______，而其他卤素单质与铁反应时生成______价金属卤化物。（4）卤化银的特性不溶性的卤化银（AgCl、AgBr、AgI）见光会发生分解反应：2AgX2Ag+X2，卤化银这种感光性质，常被用于制作感光材料。4、卤素离子（X-）的特性及检验Cl-、Br-、I-的检验通常用_______和_____溶液来鉴别，它依次生成不溶于稀硝酸的__色沉淀、___色沉淀、____沉淀思考：有没有其他检查卤素阴离子的方法？二、典例解析【例1】例1（2002年江苏，25）在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里，通入0.01mol的Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.0075mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.08mol/L【例2】（2003年上海，19）向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4【例3】（2002年河南，14）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A．I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9二、当堂反馈1．（2000年全国春季高考，11）下列对溴化钠的描述中，正确的是A．是一种可溶于水的晶体B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应2．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是A．IBr是双原子分子B.在很多反应中，IBr是氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂3氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A、HI和HClOB、HCl和HIOC...
