氧化还原反应（第二课时）现场课教学设计广东省东莞市常平中学一．教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。本节课是在学生已经建立氧化还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。二．教学目标：知识与技能：（1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；（2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；（3）认识常见的氧化剂和还原剂。过程与方法：（1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。（2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。情感态度与价值观：（1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。（2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。（3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。三．教学重点、难点教学重点：（1）发现氧化剂还原剂的判断及其运用。（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。1教学难点：验证物质氧化性和还原性的实验设计思路3.教学方法与手段任务驱动下实验——讨论的探究模式。四．教学过程与教学资源设计1.教学设计总体思路以两条线索同时展开教学活动明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性→设计验证物质氧化性、还原剂的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识并进行反思。暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。2．教学流程图化学从新的角度认识反应从新角度认识反应物的性质氧化剂还原剂氧化还原反应预测物质的氧化性或还原性实验探究物质的氧化性或还原性电子转移、化合价变化氧化剂还原剂还原性还原性氧化性或还原性氧化性最低价态中间价态最高价态氧化性氧化还原的应用化学④④验证验证预测，预测，得出结论得出结论③实验③实验和现象和现象②②选择选择相应的氧化剂相应的氧化剂（（或还原剂）或还原剂）①①根据化合价根据化合价预测预测氧化性、还原性氧化性、还原性五、教学用具1、药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2、KSCN溶液、维生素C（具有强还原性）、脱氧剂2、仪器：小试管6支、药匙2个、胶头滴管6个六、教学过程环节一：从新的角度认识化学反应【引入】银器失色，复习上节课我们已经从新的角度认识化学反应，学习了氧化还原反应的基本概念，从化合价和电子转移两个角度分析氧化还原反应，这节课我们继续学习氧化剂和还原剂。2环节二：从新角度认识反应物的性质【分析】请标出该H2+CuO=Cu+H2O反应变价元素的化合价，并判断该反应是否为氧化还原反应，为什么？通过化合价和电子的转移分析，得出氧化剂和还原剂的概念。【小结】氧化剂：得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低还原剂：失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高【练习】幻灯片【设疑】氢元素失去的电子给了谁？【课堂互动】跷跷板原理解释电子转移过程和化合价升降。【思考】如何表示电子转移的方向呢？【讲解】用单线桥标出该H2+CuO=Cu+H2O反应电子转移方向。（用单线桥连接，箭头由还原剂中失电子元素指向氧化剂中得电子元素）【小结】含元素化合价降低被还原氧化剂（具有氧化性）反应物含元素化合价升高被氧化还原剂（具有还原性）常见的氧化剂和还原剂环节三：预测物质的氧化性或还原性【提问】通过化合价预测物质的氧化性或还原性？【分析】通过分析Fe元素化合价预测物质的氧化性或还...
