25/1/51《《溶液溶液》》复习课复习课25/1/52•1．溶液的基本特征————均一性和稳定性•①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的.•②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响•③如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:氧化钙溶于水时，形成的溶液的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙.知识精要一.溶液思考：CO2溶于水，其溶质是什么？25/1/532.饱和溶液不饱和溶液知识精要讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。判断题1.20℃时，KNO3的饱和溶液不能再溶解任何物质。2.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液。（×）（×）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。25/1/543、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系一般规律：不饱和溶液饱和溶液升温、蒸发溶剂、加溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液降温、加溶剂记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂知识精要25/1/55思考：某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液最可靠的方法是（）A.倒出一些溶液B.增加溶质C.升高温度D.降低温度B25/1/56二.固体物质的溶解度(1)抓四点：(2)影响溶解度的因素:(3)溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分);③温度③状态：①条件：②标准：在一定温度下④单位：100克溶剂饱和状态克25/1/57知识精要三.溶液组成的表示方法---溶质的质量分数(ω)1、表达式溶质的质量分数=×100%2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V）M（溶液质量）（溶质质量）25/1/58知识精要3、一定溶质质量分数溶液的配制计算溶解称量步骤仪器固体:托盘天平，药匙液体:量筒，胶头滴管——烧杯，玻璃棒如：取25g蓝矾(CuSO4·5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为:装瓶贴标签ω(CuSO4)=(25g×160/250)/(25g+75g)×100%=16%注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。25/1/594、溶液的稀释与浓缩的计算溶液浓缩的主要方法是蒸发溶剂，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量。知识精要思考：1、烧杯中有100g浓度为40%的硝酸钾，第一次从烧杯中倒出50g溶液，加入50g蒸馏水，第二次从烧杯中倒出25g溶液，则剩余在烧杯中的质量分数为__________.20%25/1/510知识精要一定温度下的饱和溶液中:ω%(溶质)=×100%S(g)S(g)+100(g)5、溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100S+100%S×=故同时又有:ω
