如何推断盐溶液的酸碱性或pH(4 页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。如何推断盐溶液的酸碱性或 pH？如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4, CH3COOH, PH 由大到小的顺序是怎样？要详细解。（大致的顺序我能够推断，但是像这个：Na3PO4, Na2HPO4 这两个要怎么推断呢？）这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl 对应的酸是 HCl，碱是 NaOH,其中 HCl 是强酸，NaOH 是强碱，因此，NaCl 的水溶液是中性，KHSO4 的电离是 K+与 H+与 SO4 2-，类似与 HCl,因为若都是1mol 的话，都能电离出 1mol 的 H+,故类似，因此，KHSO4 可看作 HCl；CH3COOH 是弱电解质，相同的物质的量，与 HCl 相比电离出来的 c（H+）少； Na3PO4 对应的碱是 NaOH，是强碱；H3PO4 是中强酸，因而 PO4 3-要水解，水解的方程式是 PO4 3- +H2O=HPO4 2- +OH- ;HPO4 2-+H2O=H2PO4- +OH- ;H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- ,在这里，不管是PO4 3- 还是 HPO4 2- 还是 H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要推断 PO4 3- 还是 HPO4 2- 还是 H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO4 3-水解需要 3 步，HPO4 2-需要 2 步。若都是相同的物质的量，1mol 的 PO4 3-能水解出 3mol 的 OH- ，1mol 的 HPO4 2- 能水解出 2mol 的 OH-，因此，这些盐的 PH 由小到达是PH（KHSO4）
Na2Ac>Na2CO3同理强酸盐，根据碱根水解情况，哪个水解强哪个酸性强pH NaCl>NH4Cl弱酸盐，一般会。这个要计算或者测了这个一半是可以通过计算算出理论值的不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其它离子对其影响的因素，如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：① NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 C(NH4+)由大到小的顺序是③>①>②。我想知道详细的过程是什么离子影响了什么离子有重谢2025-09-14 20:29 提问者采纳 NH4+ + H2O=NH3.H2O+ H+HSO4=H+ + SO4 2-H+抑制 NH4+的水解,因此 NH4+的水解最小CH3COONH4 醋酸根的水解...
