第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径＜1nmnm＞100nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能不能能否透过半透膜能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法。胶体与其他分散系的本质区别是。[练习]1.关于分散系和胶体的说法正确的是（）A.胶体、浊液、溶液都是分散系B.粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象D.胶体都不透明、且稳定性极强（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。2、溶液能够导电的原因：有能够。[练习]3.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖4.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－[练习]5.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4＝H2＋＋SO42－B.AlCl3＝Al3＋＋3Cl－C.Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)2－D.HNO3＝H＋＋N5＋＋3O2－二、离子反应：1、离子反应发生的条件：①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）。②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。（如Fe放入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。）2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。★常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），三大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。★3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。②看是否可拆。③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。④看“＝”“”“↑”“↓”是否应用恰当。[练习]6.下列离子方程式正确的是（）A.金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓7.下列离子反应方程式，书写正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O8.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中★4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2...
