化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态1.能够判断常见反应是否是可逆反应。2.知道可逆反应建立化学平衡的过程及化学平衡状态的特征、判断。知识点一可逆反应阅读教材P25，思考并填空。1．可逆反应——————2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”号表示。例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。1．判断正误(1)CO2与水的反应是不可逆反应。()(2)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应。()(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。()答案：(1)×(2)×(3)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是()①H2＋Cl2=====2HCl与2HCl=====H2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O2=====2SO3与2SO3=====2SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④解析：选C。可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。(4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，则平衡时各物质浓度可能是()A．X为0.2mol·L－1B．Y为0.1mol·L－1C．Z为0.4mol·L－1D．Z为0.1mol·L－1时，Y为0.4mol·L－1[解析]化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以，平衡时各物质的浓度范围为0＜c(X)＜0.2mol·L－1，0＜c(Y)＜0.6mol·L－1，0＜c(Z)＜0.4mol·L－1。而当c(Z)＝0.1mol·L－1时，c(Y)＝0.45mol·L－1。[答案]B解答本题的思维流程如下：可逆反应的判断1．下列有关可逆反应的说法不正确的是()A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B．2HI=====H2＋I2与H2＋I2=====2HI互为可逆反应C．CaCO3=====CaO＋CO2↑与CaO＋CO2===CaCO3互为可逆反应D．存在平衡的不一定是化学反应解析：选C。CaCO3的分解与CaO和CO2反应的条件不同，二者不互为可逆反应，C错误；存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，D正确。2．一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2＋3H22NH3，已知反应达平衡时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，则N2的起始浓度范围可能是多少？解析：若反应从正向开始，则N2的最大浓度为(假设反应物转化率为100%)0.2mol/L＋×0.2mol/L＝0.3mol/L，若反应从逆向开始，则N2的最小浓度为0.2mol/L－×0.3mol/L＝0.1mol/L，因可逆反应反应物的转化率小于100%，故N2起始浓度的范围为0.1mol/L
