高中化学 第一章 原子结构与性质 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表学案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学学案VIP免费

第1课时原子结构与元素周期表1．熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2.知道外围电子排布和价电子层的含义。3.能够从原子结构的角度认识元素周期表中各区的划分。原子结构与元素周期表的关系1．碱金属元素和稀有气体元素原子的价电子排布周期碱金属价电子排布稀有气体价电子排布二锂2s1氖2s22p6三钠3s1氩3s23p6四钾4s1氪4s24p6五铷5s1氙5s25p6六铯6s1氡6s26p62.元素周期系的形成(1)随着元素原子核电荷数的递增，每一周期(第一周期除外)从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，价电子排布从ns1递增到ns2np6，但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。(2)元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。3．周期、能级组和元素数目的对应关系周期对应能级组对应能级组电子最大容量周期中所含元素的数目一1s22二2s、2p88三3s、3p88四4s、3d、4p1818五5s、4d、5p1818六6s、4f、5d、6p3232七7s、5f、6d、7p32324.核外电子排布与族的划分(1)对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。价电子数与族序数相同。族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子排布式ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)稀有气体元素的价电子排布为1s2或ns2np6。(3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)同一纵列原子的价层电子排布基本相同，价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2(钯除外)。第ⅢB族～第ⅦB族的价电子数与族序数相同，第ⅠB族、第ⅡB族和第Ⅷ族价电子数与族序数不相同。1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)原子的电子层数等于能级中最高能层序数，还等于周期序数(2)最外层电子排布式为ns2的基态原子对应元素一定位于第ⅡA族(3)最外层电子排布式为ns1的基态原子对应元素一定是金属元素(4)主族元素原子的价电子数等于该元素在周期表中的主族序数(5)最外层电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素答案：(1)√(2)×不一定，比如He(1s2)(3)×不一定，比如H(1s1)(4)√(5)×该元素的价电子排布式为2s22p2，是碳元素2．(2019·灵丘高二月考)具有下列特征的两种元素的原子，一定属于同一周期的是()A．最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上电子数为奇数C．4s能级上有2个电子D．次外层电子数均为8答案：B3．同一周期元素，按原子序数递增的顺序，最外层电子都是从1个逐渐增加到8个吗？说明理由。答案：不是。第一周期只有K层，当K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。1．价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族解析：选B。由价电子排布式知，该元素是主族元素。因为最高能层的序数＝周期数，价电子数＝主族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族。2．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．第ⅤB族B．第ⅡB族C．第Ⅷ族D．第ⅡA族解析：选D。该元素的价电子排布式为4s2，故该元素位于第四周期第ⅡA族。3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表第三周期第ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素解析：选D。A中第二周期含未成对电子数最多的是N；B为Al；C为稀有气体Ne；D为Cl。N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强。元素周期表的分区1．按电子排布划分为五个区：s区、p区、d区、ds区和f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。(1)各区在元素周期表中的具体位置(2)各区元素原子价电子排布特点及化学性质包括的元素价电子排布化学性质s区第ⅠA族、第ⅡA族ns1～2(最后的电子填在ns能级上)除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属)p区第ⅢA族～第ⅦA族、0族ns2np1～6(除氦外，最后的电子填在np能级上)随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱d区第ⅢB族～第ⅦB族(镧系、锕系除外)、第Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)[最后的电子填在(n－1)d能级上]均为过渡金...