专题3微粒间作用力与物质性质本专题重难点突破[学习目标定位]1.了解共价键、离子键、金属键形成、分类、成键特点及存在。2.能根据晶体的组成、结构和物理性质判断晶体类型。3.了解晶体熔、沸点的变化规律，理解晶体性质与结构之间的关系。4.能利用均摊法进行晶胞的分析和计算。一、σ键和π键个数的判断例1甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：丙：CH2===CHCN(1)甲分子中有________个σ键，________个π键，________(填“有”或“没有”)非极性键。(2)乙分子中每个碳原子形成________个σ键，________个π键。(3)丙分子中σ键与π键的数目之比为________。(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是________。答案(1)82有(2)31(3)2∶1(4)甲、丙解析(1)甲分子中有3个C—Hσ键，2个C—Cσ键，2个C—Oσ键，1个O—Hσ键；C===C和C===O中分别有1个π键；有C—C、C===C非极性键。(2)乙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键，C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键。(3)丙分子中含有1个C===C键，1个C≡N键，3个C—H键和1个C—C键，故丙分子中共有6个σ键和3个π键。方法规律——σ键、π键存在的规律(1)共价单键全部是σ键。(2)共价双键中，一个是σ键、一个是π键。(3)共价叁键中，一个是σ键、两个是π键。二、化学键的分类及存在例2(1)下列关于化学键的各种叙述正确的是_____________________________。A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物中一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键(2)铁是生活中常用的一种金属，其常见的离子有Fe2＋、Fe3＋，其中Fe2＋可用K3[Fe(CN)6](赤血盐)溶液检验。①铁单质中化学键为________(填名称)。②K3[Fe(CN)6]晶体中各种微粒的作用力有______(填字母)。a．金属键b．共价键c．配位键d．离子键答案(1)B(2)①金属键②bcd解析(1)含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多种原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。(2)①铁单质中含金属键。②K3[Fe(CN)6]属于配位化合物又属于离子化合物，含配位键、离子键，CN－中含有共价键。易误提醒(1)活泼的金属与非金属之间形成的不一定是离子键，如AlCl3，多种非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐。(2)物质中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属单质中含有金属阳离子和自由电子，没有阴离子。但是物质中含有阴离子则一定含有阳离子。三、晶体类型的判断例3(2017·北京四中月考)(1)判断下列晶体类型。①SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为__________。②硼：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大，为______________。③硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为______________。④锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为__________________。(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______________(填晶体类型)。答案(1)①分子晶体②原子晶体③分子晶体④金属晶体(2)分子晶体解析(1)①SiI4为低熔点化合物，为分子晶体；②晶体硼熔点高，硬度大，是典型的原子晶体；③硒熔、沸点低，易溶于CHCl3，为分子晶体；④锑可导电，为金属晶体。(2)FeCl3熔、沸点低，易溶于水及有机溶剂，应为分子晶体。四、晶体熔、沸点的比较例4下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是()A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs答案C解析C项中SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。方法规律——比较不同晶体熔、沸点的基本思路首先看物质的状态，一般情况下是固体>液体>气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点...
