第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用1．知道炔烃的结构特点及炔烃的物理性质，能以乙炔为例，认识炔烃的化学性质，学会乙炔的实验室制法。2．知道脂肪烃的来源及其应用。(重点)炔烃[基础·初探]1．乙炔(1)组成和结构分子式最简式电子式结构式结构简式C2H2CHH—C≡C—HHC≡CH乙炔的分子构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上。(2)物理性质颜色气味状态密度溶解性无色无味气态ρ空气>ρC2H2微溶于水，易溶于有机溶剂(3)化学性质(4)实验室制法①药品：电石、水(或饱和食盐水)。②反应原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。③收集方法：排水法。2．炔烃(1)分子式通式：CnH2n－2(n≥2)。(2)官能团：碳碳三键(—C≡C—)。(3)物理性质：与烷烃、烯烃相似，随着碳原子数目的增加而递变。(4)化学性质：与乙炔相同。燃烧通式为CnH2n－2＋O2――→nCO2＋(n－1)H2O。[探究·升华][思考探究]1．炔烃的分子通式是CnH2n－2，符合该通式的都属于炔烃吗？【提示】不一定，也可能是二烯烃(如CH2===CH—CH===CH2)或环烯烃(如)。2．用化学方程式表示实验室制取乙炔的反应原理是什么？为什么收集到了乙炔气体常闻到恶臭气味？如何除去？【提示】CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑；乙炔气体中混有PH3、H2S等气体；用NaOH溶液或CuSO4溶液除去。[认知升华]实验室制取乙炔的注意事项1．实验装置在使用前，要先检验气密性。2．盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。3．用试管作反应器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。4．电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制加入液体的速度，让食盐水逐滴慢慢地滴入。5．由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。[题组·冲关]题组1炔烃的结构与性质1．下列关于乙炔的描述中，不正确的是()A．乙炔是无色有特殊臭味的气体B．不能用排空气法收集乙炔气体C．乙炔在所有炔烃分子中含碳的质量分数最高D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上【解析】乙炔是无色无味的气体，A错误；乙炔气体密度与空气接近，故不能用排空气法收集，B正确；炔烃中乙炔含碳质量分数最高，C正确；乙炔分子为直线形结构，D正确。【答案】A2．关于炔烃的下列描述正确的是()A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】B中与“—C≡C—”直接相连的碳原子才在同一直线上；C中炔烃易发生加成反应难发生取代反应；D中炔烃既能使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。【答案】A3．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是()A．通入溴水中，观察溴水是否褪色B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化C．点燃，检验燃烧产物D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少【解析】乙烯、乙炔均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，三者点燃后均能产生CO2和H2O，但因含碳量不同致使火焰的明亮程度及产生黑烟量不同。【答案】D4．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是()A．CH≡CHB．CH2===CH2C．CH≡C—CH3D．【解析】某烃和HCl发生加成反应，且物质的量之比为1∶2，由此可知该烃为炔烃或二烯烃，B、D不合题意；加成反应后0.5mol生成物分子有3molH原子可以被取代，即1mol生成物分子中有6molH原子可以被取代，其中2molH原子来自HCl，原炔烃分子中有4个H原子，C对。【答案】C5．有下列物质：①CH3CH3②CH3—CH===CH2③CH≡CH④聚乙烯。其中能使溴水褪色的有________，能使酸性KMnO4溶液褪色的有________，既能发生取代反应又能发生加成反应的有________。【答案】②③②③②题组2乙炔的实验室制法6．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是()ABCD【解析】实验室制乙炔的装置属于固体与液体反应不需要加热制气体的装置，由于反应过程释...
