专题认识有机化合物【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习《化学必修2》第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物1.有机物2.甲烷、有机物的性质3.烷烃、有机物的结构特点二.教学目的1、认识有机化合物种类繁多的原因2、掌握甲烷的化学性质，了解取代反应的概念3、了解甲烷的结构，认识同分异构现象和有机化合物分子结构的多样性4、会书写1~4个碳原子烷烃的结构式、结构简式，认识有机化合物分子具有立体结构。三.重点和难点1、甲烷的性质，取代反应。2、同分异构体，有机物结构的多样性。四.考点分析本节内容在高考中的主要考查点是；1.甲烷的分子结构和化学性质，取代反应。2.同分异构现象和同分异构体。3.烷烃同分异构体的书写和判断。4.有机化合物分子的立体结构。五.知识要点有机化合物在自然界中广泛存在，与人类的生活、生产紧密关联。有机化合物种类繁多、结构复杂、性质各异。本节内容是以甲烷结构和性质为例初步介绍有机物的性质和有机化合物结构的多样性。（一）有机物和烃1.有机物（1）概念：含碳的化合物叫有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐等属于无机物）。（2）元素组成：除含碳元素外常含有氢、氧、氮、硫、磷及卤素等。（3）有机物与无机物的主要区别：性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂有些溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质化学反应一般比较复杂，副反应多，速率较慢一般比较简单，副反应少，反应速率较快表示反应2.烃仅含有碳和氢两种元素的有机物，称为碳氢化合物，也称为烃。组成最简单的烃为甲烷。（二）甲烷1.分子组成及结构甲烷的化学式为：。其电子式为：，结构式为：，结构简式为：。甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点，四个键完全相同。2.物理性质甲烷是无色、无味、极难溶于水的气体，密度比空气的密度小（填“大”或“小”），是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。3.化学性质甲烷在通常情况下性质较稳定，与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂都不反应。（1）氧化反应甲烷在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，无烟，产物为和，1mol甲烷完全燃烧可以放出890kJ热量，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。其化学方程式为：。（2）取代反应①概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。②甲烷可以和卤素（、、）发生取代反应：第一步：第二步：第三步：第四步：注意：a.反应的条件：光亮处（室温冷暗处不反应，日光直射会发生爆炸）。b.反应物的要求：甲烷和卤素单质的水溶液不反应。卤素单质一般选用，与反应太剧烈，而、与反应过于缓慢。c.取代特点：逐步取代，即分子中的氢原子被氯原子逐步替代。d.产物的特点：一般得到、、、四种取代产物的混合物。③甲烷的四种氯代物的性质叫一氯甲烷，无色气体。叫二氯甲烷，无色油状液体。叫三氯甲烷，俗称氯仿，无色油状液体，重要有机溶剂。叫四氯甲烷，又叫四氯化碳，无色油状液体，重要有机溶剂，不溶于水，密度比水大。（三）烷烃1.烷烃（1）概念烃分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。（2）结构特点①分子里碳原子与碳原子之间都是单键，碳原子剩余的价键全部跟氢结合；②链状（可能有支链）；③烷烃分子中，以任意一个碳原子为中心都是四面体结构。所以，烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状排列。（3）烷烃的通式：（4）物理性质随碳原子数的增加，呈规律性的变化。即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。①所有烷烃均难溶于水且密度比水小。②常温下的状态：~为气态，~为液态，以上为固态。（5）化学性质烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，不与强酸、强碱及强氧化剂反应，但在一定条件下可燃烧，可发生取代反应和分解反应。烷烃（）的燃烧通式为：。2.同系物（1）概念结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互称为同系物（2）...
