电离平衡常数李仕才基础知识梳理1．表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝。2．特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。(1)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝(×)(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱(√)(3)电离常数只与温度有关，与浓度无关(√)(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(×)(5)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大(×)(6)对于0.1mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)、c(OH－)变小(√)(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(×)1．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因_________________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。答案第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)K＝1.77×10－4K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_________________________。(2)同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。(3)按要求书写下列离子方程式①将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中________________________________________________________________________。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中________________________________________________________________________。③将少量CO2气体通入到Na2S溶液中________________________________________________________________________。答案(1)HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO(2)S2－＞CO＞ClO－＞HS－＞HCO＞HCOO－(3)①2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑②ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO③CO2＋H2O＋2S2－===2HS－＋CO题目分类（分析）题组一应用电离常数判断酸性强弱1．(2018·长沙质检)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCND．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)答案B2．(2018·河南省实验中学检测)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________。答案大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大解析稀释100倍，HX、CH3COOH溶液的pH变化均小于2，二者均为弱酸，酸性HX＞CH3COOH。题组二判断微粒比值的大小3．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.答案D4．常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。(1)________；(2)________；(3)________；(4)________。答案(1)变小(2)不变(3)变大(4)不变题组三电离常数的有关计算5．(2017·北京西城市模拟)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍答案B6．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO＋H＋的电离常数K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。答案4.2×10－7反思总结有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸HX为例)HXH＋＋X－起始/mol·L－1：c(HX)00平衡/mol·L－1：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(H＋)则K＝由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。则K＝或c(H＋)＝。
