第一课时金属矿物的开发利用学习目标核心素养1.知道金属在自然界中的存在形态。2．熟知金属冶炼的方法及其原理。3．掌握铝热反应的原理和实验。1.变化观念：认识金属冶炼的原理、方法和理解金属冶炼遵循的一般规律。2．社会责任：认识金属回收的意义，树立环保意识。一、金属的冶炼1．金属在自然界中的存在形态2．金属冶炼的原理金属的冶炼是利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属原子，从而获得金属单质。即：Mn＋＋ne－===M。3．金属的冶炼方法(写出反应的化学方程式)4.金属矿物资源的开发和利用(1)原因①地球上金属矿物资源有限；②金属冶炼消耗很多能量；③金属冶炼造成环境污染。(2)措施①提高金属矿物的利用率；②使用其他材料代替金属材料，减少金属的使用量；③加强金属资源的回收和再利用。二、铝热反应1．实验探究2.铝热反应1．正误判断(1)在自然界中金属都以化合态存在()(2)在金属化合物中金属元素都显正价()(3)金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应()(4)金属的活动性越强，即金属失电子的能力越强()[答案](1)×(2)√(3)×(4)√2．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()[答案]C3．下列有关金属的工业制法中，正确的是()A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝[答案]B知识点一金属的冶炼1.金属的冶炼原理金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程，即：Mn＋＋ne－===M。2．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系3.热还原法冶炼金属的分类和优、缺点(1)分类(2)优、缺点用氢气还原法冶炼金属，纯度高，但成本也高；用一氧化碳和炭还原法冶炼金属，纯度低，冶炼成本也低；用铝热法可以冶炼熔点高难冶炼的金属，成本较高。【典例1】下列金属冶炼原理错误的是()A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2=====Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2D．2HgO=====2Hg＋O2↑[思路启迪]解决金属冶炼的相关问题时，既要明确金属冶炼方法选择的原则，又要掌握某些物质的特殊之处。[解析]Na、Mg通常用电解法制取，Fe用还原剂法制取，Hg可用加热其化合物的方法制取。Mg的活动性比H2强，H2不能置换出Mg，B项错。[答案]B工业上采用电解法冶炼铝和镁的原料分别为Al2O3和MgCl2，而不是AlCl3和MgO，这是因为AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，而MgO虽然是离子化合物，但其熔点太高，熔化时会消耗大量的电能，成本较高。[针对训练1]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法③活泼金属置换法④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④[解析]选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然界中存在的状态及金属的活动性。(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是(Ⅰ)：Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O，C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑，符合①；(Ⅱ)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，符合③；(Ⅲ)：2Al＋Cr2O3=====Al2O3＋2Cr，符合③；(Ⅳ)：先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑，符合④。[答案]B知识点二铝热反应1.铝热反应的特点(1)高温。(2)剧烈燃烧，放出大量的热。(3)新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离。2．铝热反应实验注意问题(1)镁带要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃。(2)氧化铁粉末要干燥，铝粉没有被氧化，否则难以反应。(3)要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出。(4)因为铝热反应是一个典型的放热反应，反应中放出的大量热量能够使铁熔化，所以要垫细沙，这样做的目的一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的金属溅出伤人。(5)实验装置应远离人群和易燃物。【典例2】下列关于铝热反应的说法错误的是()A．铝热反应中的还原剂是铝粉B．铝热剂是纯净...
