高考化学一轮总复习 第八章 第26讲 盐类的水解学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第26讲盐类的水解1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟□水电离产生的H＋或OH－结合生成□弱电解质的反应。2．实质3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。5．离子方程式的书写(1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式：□Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；□NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。如Na2S水解反应的离子方程式：□S2－＋H2OHS－＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：□Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。6．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3□>Na2SO3，Na2CO3□>NaHCO3。(2)外因①温度：温度越高，水解程度□越大。②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度□越大。(4)加能水解的盐7．盐类水解的应用1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。(×)错因：NaHCO3溶液呈碱性。(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。(×)错因：CH3COONH4能水解，其水溶液呈中性。(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。(×)错因：Na2CO3水解的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－。(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，pH减小。(×)错因：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，pH增大。(5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(√)错因：____________________________________________________(6)关于氯化铵溶液，加水稀释时，的值减小。(√)错因：_____________________________________________________(7)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(×)错因：加水稀释，盐的水解平衡正向移动。(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大。(×)错因：向FeCl3溶液中通入HCl，c(Cl－)增大的程度比c(Fe3＋)大，应减小。2．教材改编题(据人教选修四P59T1)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③CO＋2H2OH2CO3＋2OH－④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋⑤HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑥NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋COA．①②③④B．①②③⑥C．②③⑤⑥D．全部答案D解析①④⑤是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑥反应实质是强酸制弱酸，不属于双水解反应。3．教材改编题(据人教选修四P52T1)现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤答案C考点盐类水解的实质及规律[典例1](1)已知酸性：HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，则相同条件下，相同浓度的NaNO2、HCOONa、Na2CO3、NaCN、NaHCO3五种盐溶液的碱性强弱顺序为________________________________________________。(2)已知HSO的电离程度大于水解程度，HCO的电离程度小于水解程度，则同浓度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小顺序为____________________。(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)的大小顺序为________________________。解析(1)酸越弱，对应盐的水解程度越大，碱性越强。(2)HSO的电离程度大于其水解程度，所以：NaHSO3溶液呈弱酸性，而HCO的电离程度小于其水解程度，故NaHCO3溶液呈弱碱性，而NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，即NaHSO4溶液呈强酸性，所以，同浓度的三种溶液的pH大小顺序为：NaHCO3>NaHSO3>NaHSO4。(3)NH4HSO4电离出的H＋，抑制NH的水解，Fe2＋水解...