5化学反应与化学能量1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式
2．了解化学能与热能的相互转化及了解吸热反应、放热反应、反应热等概念
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础
了解化学在解决能源危机中的重要作用
5．了解焓变（∆H）与反应热的含义
能源问题已成为全球性的热点问题，这几年高考中该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，近两年对化学键与能量的关系、盖斯定律进行了不同程度的考查
反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算(应用盖斯定律计算反应热)；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查
Ⅰ．客观题(1)结合图像考查对反应热、吸热反应、放热反应的理解
(2)考查热化学方程式的正误判断以及ΔH的计算及比较
Ⅱ．主观题+根据盖斯定律书写热化学方程式、计算反应热等
一、反应中能量的变化1．基本概念：（1）反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量
反应热用符号“ΔH”表示
单位“kJ/mol”
（2）吸热反应和放热反应：在化学反应过程中，通常用E反表示反应物所具有的总能量，E生表示生成物所具有的总能量
①若E反>E生，为放热反应；当ΔH为“－”或ΔH0，则反应为吸热反应，反之则为放热反应
二、热化学方程式的书写热化学方程式书写或者判断的注意事项（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ/mol
（2）ΔH与测定的条件有关，书写时应注明条件
若条件为25℃，103kPa，则可不注明
（3）注意物质的聚集状态：气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq”
热化学方程式中不用“↑”或“↓”符
