高中化学 初高中衔接 专题08 酸、碱、盐在水溶液中的电离学案-人教版高一全册化学学案VIP免费

专题08酸、碱、盐在水溶液中的电离【知识回放】1．什么是酸、碱、盐？2．NaCl溶液为什么能导电？3．下列物质中能导电吗？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。【答案】1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的酸根离子与金属阳离子（或铵根离子）的化合物叫做盐。2、在溶液中存在自由移动的离子3、石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。【新知精讲】一、电解质和非电解质1.电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。如酸、碱、盐等。2.非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。二、电解质的电离1.概念电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2.表示方法——电离方程式(1)酸的电离,如H2SO4:H2SO4===2H++SO42-。(2)碱的电离,如NaOH:NaOH===Na++OH-。(3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4===Cu2++SO42-。3.从电离角度认识酸、碱、盐【科学探究】探究一电解质与非电解质问题导引1.(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电,则NaCl与HCl均不是电解质吗?(2)电解质导电的条件是什么?提示(1)NaCl晶体中Na+与Cl-不能自由移动,液态HCl未发生电离,故二者均不导电,但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电,所以NaCl与HCl都是电解质。(2)电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。2.CO2、NH3的水溶液能导电,那么CO2、NH3是电解质吗?提示不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物,而CO2的水溶液之所以导电,是因为它与水反应生成了H2CO3,因H2CO3的电离才使溶液导电,所以H2CO3是电解质,CO2是非电解质。同理,氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果,氨气也是非电解质。探究二电解质的电离问题导引1.电解质只有在水中才能发生电离吗?提示不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离,二者具备其一即可。2.电解质电离需要通电吗?试举例说明。提示不需要。如NaCl在水分子作用或加热熔融条件下就会解离出Na+和Cl-。【重点突破】1.电解质与非电解质（1）理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”A、不是电解质的物质不一定是非电解质。电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。B、电解质不一定同时具备以下两个条件:①在水溶液里能导电;②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质,如HCl在熔融时不导电,但在水溶液中能导电,所以HCl属于电解质。C、导电的物质不一定是电解质。①Fe、Cu等金属也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质;②稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HCl是电解质,因为稀盐酸是混合物。【典题探究】典例1掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质,但难溶于水(3)非电解质(4)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电【答案】序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物②稀硫酸⑤空气(2)电解质,但难溶于水⑨BaSO4(3)非电解质④NH3⑥CO2(4)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电①铜③稀硫酸⑦金属汞【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。变式训练1-1关于电解质的说法,正确的是()A.导电性很强的物质B.溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类【答案】B变式训练1-2下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.氯化...