第25讲水的电离和溶液的pH一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O□H3O＋＋OH－，简写为□H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝□10－14_(mol·L－1)2。(2)影响因素：只与□温度有关，升高温度，Kw□增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的□电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw□不变。3．外界因素对水的电离平衡的影响结论：(1)加热，□促进水的电离，Kw□增大。(2)加入酸或碱，□抑制水的电离，Kw□不变。二、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。c(H＋)>c(OH－)，溶液呈□酸性，25℃时，pH□<7。c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈□中性，25℃时，pH□＝7。c(H＋)7。2．溶液的pH(1)定义式：pH＝□－lg_c(H＋)。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：(3)pH的测定①用pH试纸测定把小片试纸放在□表面皿上，用□玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与□标准比色卡对比即可确定溶液的pH。注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。②pH计测定：可精确测定溶液的pH。三、中和滴定1．实验原理利用酸碱□中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝□。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的□体积。(2)选取适当指示剂，准确判断□滴定终点。2．实验用品(1)仪器：□酸式滴定管(如图A)、□碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、□锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管特征和使用要求①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。②精确度：读数可估计到□0.01mL。③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用□待装液润洗2～3次。④排气泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。⑤滴定管的选用酸性、氧化性的试剂用□酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易□腐蚀橡胶。碱性的试剂用□碱式滴定管，因为碱性物质易□腐蚀玻璃，致使□玻璃活塞无法打开。3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定准备“八动词”(2)滴定过程“三动作”(3)终点判断“两数据”①最后一滴：滴入最后一滴，溶液颜色发生突变。②半分钟：颜色突变后，经振荡半分钟内不复原，视为滴定终点。(4)数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的□平均值，根据c(NaOH)＝计算。4．常用酸碱指示剂及变色范围1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。(×)错因：Kw＝K电离·c(H2O)。(2)进行中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗。(×)错因：进行中和滴定实验时，锥形瓶不能用待测液洗，否则会使测得结果偏高。(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。(×)错因：当待测液呈中性或酸性时，用湿润的pH试纸测的pH结果不会偏低。(4)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。(×)错因：广范pH试纸测得溶液的pH为整数值。(5)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。(√)错因：__________________________________________________________(6)某溶液的c(H＋)＞10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性。(×)错因：当温度大于25_℃时，纯水的c(H＋)>10－7_mol·L－1，呈中性。(7)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性。(×)错因：纯水呈中性。2．教材改编题(据人教选修四P52T6)常温下pH为3的稀盐酸，其中由水电离出的c(H＋)为()A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．10－3mol/LD．10－11mol/L答案D3．教材改编题(据人教选修四P52T4)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A．滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定...
