第25讲水的电离和溶液的pH一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O□H3O＋＋OH－，简写为□H2OH＋＋OH－
2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)
(1)室温下：Kw＝□10－14_(mol·L－1)2
(2)影响因素：只与□温度有关，升高温度，Kw□增大
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的□电解质水溶液
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw□不变
3．外界因素对水的电离平衡的影响结论：(1)加热，□促进水的电离，Kw□增大
(2)加入酸或碱，□抑制水的电离，Kw□不变
二、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈□酸性，25℃时，pH□10－7_mol·L－1，呈中性
(7)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性
(×)错因：纯水呈中性
2．教材改编题(据人教选修四P52T6)常温下pH为3的稀盐酸，其中由水电离出的c(H＋)为()A．0
1mol/LB．0
3mol/LC．10－3mol/LD．10－11mol/L答案D3．教材改编题(据人教选修四P52T4)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A．滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20
00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
