高考化学第一轮复习 专题 化学反应的限度学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP免费

专题化学反应的限度【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第2章化学反应方向、限度和速率第2节化学反应的限度1.化学平衡常数2.浓度平衡常数和压强平衡常数3.平衡转化率的计算4.反应条件对化学平衡的影响二.教学目的1、理解平衡常数的含义，掌握反应的平衡常数与反应进行的程度之间的关系。2、掌握浓度平衡常数，压强平衡常数的表达方式。能通过浓度商与平衡常数的比较判断一个反应是否达到平衡。3、掌握平衡转化率的计算。4、掌握反应条件对化学平衡的影响。三.重点和难点1、化学平衡常数的含义2、反应条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响四.考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1.化学平衡常数的含义，有关平衡常数的计算。2.平衡转化率的计算。3.反应条件对化学平衡的影响。五.知识要点1._________叫可逆反应，化学平衡状态是指_________。化学平衡的特点是_________。在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物的浓度（或分压力）以反应方程式中化学计量数为幂的乘积与各反应物的浓度（或分压力）以反应方程式中化学计量数为幂的乘积之比是一个常数，该常数即为_________。2.外界条件对平衡常数的影响可以概括为_________。3.在化学平衡常数表达式所用的物质的量浓度（mol/L）换用其他浓度单位可否？为什么？4.平衡常数表达式与反应历程有关吗？5.如何知道化学平衡常数K与温度有关？注意：1.（1）可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，在化学方程式中用“”表示。（2）可逆反应的特征：①可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应则不能认为是可逆反应。②在一定的条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应。③可逆反应是不能进行到底的，不能实现完全转化。④对于有气体参加的可逆反应，必须在密闭容器中进行。2.（1）定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。（2）速率时间图象（如下图）：（3）化学平衡的建立与反应途径的关系①化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。②可逆反应同时向正、逆两个方向进行，起始加入的量，仅能影响、的大小，但只要，在外观上反应就会向某方向进行，最终使，建立平衡。3.化学平衡状态的特点可以概括为：逆、等、动、定、变。（1）“逆”——研究对象是可逆反应。（2）“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v（正）=v（逆），这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。（3）“动”——指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行。（4）“定”——在一定条件下可逆反应达到平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等），保持不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。（5）“变”——任何化学平衡状态均是暂时的，相对的、有条件的，与浓度、压强、温度等有关，而与达到平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡）。当外界条件变化时，原来的化学平衡即被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡。4.化学反应模型混合物体系中各成分的①各物质的物质的质量或物质的量分数一定平衡含量②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA，即平衡②在单位时间内消耗了nmolB的同时也消耗了pmolC，即平衡③，不一定等于不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了，因均指不一定平衡压强①时，总压力一定（其他条件一定）平衡②时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均相对分子质...