能量的转化一．全面建立物质变化中能量变化的观点。1．了解物质状态变化中的能量变化：固态液态气态。2．理解溶解过程中的能量变化：若溶质扩散过程所吸收的热量<溶质生成溶剂合物过程所放出的热量，则整个溶解过程表现放热现象；反之，则表现吸热现象。浓硫酸和苛性钠分别溶于水时均表现放热现象；而硝酸铵溶于水时表现吸热现象；蔗糖、食盐溶于水时几乎无明显的热现象。3．理解化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化。把有热量放出的化学反应称为放热反应；把吸收热量的化学反应称为吸热反应。在任何化学反应中能量是守恒的，若反应物的总能量>生成物的总能量，则发生放热反应；反之，则发生吸热反应。注意：不能用反应条件去判断反应是放热还是吸热。要熟悉一些典型的放热反应和吸热反应。例如：燃烧反应、缓慢氧化、中和反应、金属与酸的置换反应、生石灰的水化、合成氨、2SO2＋O22SO3、2NO2N2O4等都是放热反应；CO2＋C高温2CO、C＋H2O高温CO＋H2、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应等都是吸热反应。4．理解化学反应中的能量守恒规律：①电离一般是吸热的，而离子相互结合则是放热的；②盐类水解一般是吸热的，其可逆反应－中和反应则是放热的；③在同一可逆反应中，若正反应是放热反应，则其逆反应是吸热反应；④在化学平衡中，升温，放热反应的平衡常数减小；吸热反应的平衡常数增大；降温，则恰好相反。5．理解电化学反应中的能量变化：原电池反应是化学能转化为电能；电解反应是电能转化为化学能。6．应用勒沙特列原理可以解释溶解平衡、电离平衡、化学平衡和物理平衡（如水的三态变化）中的能量变化现象。二．理解反应热和热化学方程式的含义。1．反应热是在化学反应过程中放出或吸收的热量，单位一般为kJ/mol；用符号Q表示反应热，Q值的“＋”、“－”分别表示放热和吸热。若用符号H表示反应热，H的“－”、“＋”分别表示放热和吸热。2．热化学方程式是表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。在理解及书写时要注意四点：①必须注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）；②化学计量系数只表示物质的量，可以是整数或分数；③必须在化学方程式右边注明热量的“＋”、高分对策“－”和与化学计量系数相对应的热量数值及单位；④不是在25℃、101kPa下的反应热数据，还要注明反应的温度和压强。三．了解燃料充分燃烧的条件，培养节约能源、环境保护和开发能源的意识。注意：煤、石油、天然气等，属非再生能源；而乙醇是一种可再生能源。四．典型试题。1．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，红墨水能使U型管右侧红墨水的液面上升的是水A．浓硫酸B．硝酸铵固体空气C．蔗糖溶液D．苛性钠固体2．将一块破损的胆矾晶体浸入一杯硫酸铜饱和溶液中，静置几天后（温度不变、溶剂不挥发），发生的变化是A．溶质的质量分数增大B．溶液的质量增大C．胆矾晶体没有任何变化D．胆矾晶体的形状变规则，但质量不变3．下列说法正确的是A．需用加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应一定属于放热反应C．燃料的燃烧和酸碱中和反应都是放热反应D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则发生放热反应4．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)－517.6kJ（1）下列叙述正确的是A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．水煤气是一级能源（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A．构成水的氢和氧都是可燃物，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气5．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)＋22.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(g)＋48.40kJB．C8H18(l)＋22.5O2(g)8CO2...
