高考化学第一轮复习 专题 弱电解质的电离、溶液的pH学案 苏教版-苏教版高三全册化学学案VIP免费

弱电解质的电离、溶液的pH值【本讲教育信息】一.教学内容：弱电解质的电离、溶液的pH值二.教学目标了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解水的电离和水的离子积常数；了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。三.教学重点、难点弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的计算［教学过程］一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质：1、电解质和非电解质：电解质：在熔融状态或溶液状态下能导电的化合物非电解质：在熔融状态和溶液状态下都不能导电的化合物2、强电解质与弱电解质概念：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，在水溶液中不能完全电离(部分电离)的电解质称为弱电解质。强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离化合物类型离子化合物、强极性键的共价化合物某些弱极性键的共价化合物电离过程不可逆、不存在平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒阴、阳离子阴、阳离子，电解质分子实例强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水等3、弱电解质的电离—－电离平衡：⑴电离平衡：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡。⑵弱电解质的电离平衡的特点：⑶影响电离平衡的因素：①浓度：同一弱电解质，通常是溶液越稀，电离程度越大②温度：升高温度，电解质的电离程度增大③外加试剂的影响：加入酸抑制弱酸的电离，加入碱抑制弱碱的电离，而加入能与酸或碱反应的离子或物质，可以促进弱酸或弱碱的电离。⑷弱电解质的电离程度与电离常数：①电离程度是指已电离的弱电解质的分子数占原有弱电解质总分子数的百分比；电离程度②电离常数是指：在一定温度下，弱电解质达电离平衡后，电解质溶液中电离产生的离子浓度的幂次方乘积与剩余电解质浓度的幂次方之比是一常数，称为电离平衡常数，简称电离常数；弱电解质的电离平衡常数(K)对于一元弱酸HAH＋＋A－，平衡时对于一元弱碱MOHM＋＋OH－，平衡时③在同一温度下，弱电解质的电离程度和电离常数都可以表示弱电解质的相对强弱。K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。说明：1、电解质和非电解质均为化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2、电解质离解成自由移动的离子的过程称为电解质的电离。电解质在水溶液中的电离是指自身电离，而不是与水反应的产物的电离。3、电解质的相对强弱是指能否完全电离，完全电离的就是强电解质，否则就是弱电解质，与电解质的水溶性、导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力是指溶液中阴、阳离子的浓度的大小，与电解质的相对强弱没有必然联系。4、弱电解质溶液中存在电离平衡，强电解质不存在电离平衡。弱电解质的电离程度、电离常数的相对大小可以判断弱电解质的相对强弱。弱电解质的电离常数只与温度有关，与其他条件无关。5、强电解质的电离方程式书写用“=”连接，完全电离；弱电解质的电离方程式左右两边用“”连接，多元弱酸的电离分步电离，其中以第一步电离为主。二、水的电离、溶液的pH值研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性与水的电离有着密切的联系。1、水的电离、水的离子积(1)水是一个极弱的电解质。存在极弱的电离：H2OH＋＋OH－或H2O＋H2OH3O＋＋OH－其特点是自身作用下发生的极微弱的电离，类似的还有：2NH3NH2－＋NH4＋(2)水的离子积在25℃时，纯水中的c(H＋)=c(OH－)=10－7mol/L①Kw=c(H＋)·c(OH－)=10－14②水的离子积适用于所有稀的水溶液，而不论其是酸性、碱性或中性溶液③水的离子积随温度升高而增大(3)影响水的电离的因素①纯水中加入酸或碱，抑制水的电离，由水电离出的H＋和OH－等幅减小。②纯水中加入能水解的盐，促进水的电离，由水电离出的H＋和OH－等幅增大。③任何电解质溶液中的H＋和OH－总是共存的，c(H＋)和c(OH－)此增彼减，但c(H＋)·c(OH－)仍为常数。在25℃时，Kw=10－14。⑷其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。2、溶液的酸碱性和pH的关系⑴pH的计算：pH=－lgc(H...