高考化学第一轮复习 专题 化学反应与能量变化学案 苏教版-苏教版高三全册化学学案VIP免费

化学反应与能量变化【本讲教育信息】一.教学内容：化学反应与能量变化二、教学目标了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，并能进行简单计算；了解热化学方程式的含义，并能正确判断热化学方程式的正误；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用；能应用盖斯定律进行有关反应热的计算。三、教学重点、难点化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，并能进行简单计算；热化学方程式的书写及正误判断；应用盖斯定律进行反应热的计算。四、教学过程：（一）放热反应、吸热反应和反应热任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。化学反应中能量变化形式较多，通常表现为热量的变化放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用H表示：H＜0时为放热反应，H＞0时为吸热反应。常见的两种能量变化：燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，H＜0中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热，H＜0说明：1、任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子中的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用力，这需要吸收能量；而当原子间重新结合形成新的化合物分子时，即新的化学键形成时，又需要放出能量。当吸收和放出的能量不等时，就有能量变化。因此，放热反应和吸热反应还可以从化学键的断裂与形成角度分析：反应物分子化学键断裂时吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量－－吸热反应反应物分子化学键断裂时吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量－－放热反应但要注意，化学键断裂时吸收的总能量并不是指反应物的总能量，同样，化学键形成时释放的总能量也不是生成物分子的总能量，因此在用不同的方法判断放热还是吸热反应时，要注意比较。2、常见的放热反应：⑴所有燃烧反应；⑵中和反应；⑶大多数化合反应；⑷金属跟酸反应等。常见的吸热反应：⑴大多数分解反应；（2）C＋CO2、C＋H2O、H2＋CuO、Ba（OH）2晶体与NH4Cl的反应等。3、反应热指反应过程中放出或吸收的热量。可用量热计直接测量。H是物质所具有的能量在反应前后的变化量，若为吸热反应，则变化后的物质所具有的能量增大，用“＋”表示，即H＞0；若为放热反应，则变化后的物质所具有的能量减小，用“－”表示，即H＜0。H的单位为：kJ/mol4、燃烧热是指在常温常压下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，燃烧热的值是正值，单位也是kJ/mol。一般情况下，C燃烧生成的稳定的氧化物为CO2、硫为SO2、氢为液态水。5、中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热。特指在常温常压下，强酸和强碱的稀溶液，完全中和生成1mol水，且反应过程中无沉淀生成时所放出的热量。对于弱酸、弱碱，由于电离过程需要吸收热量，因此放出的热量偏小；而酸或碱的浓溶液，由于溶解或稀释时放出热量，因此，使得中和热的数值偏大。在同一条件下，强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时的中和热的值均约为57.4kJ/mol6、测定中和热的仪器主要有：大、小烧杯、环形玻璃棒、温度计、泡沫塑料、硬纸板、量筒等。中和热的测定的关键是保温隔热，以免热量散失，操作时应确保热量尽可能不减少，实验时重复实验两次，减少实验误差。实验时，为了使酸碱中和完全，一般常采用碱稍过量的方法测量。（二）热化学方程式的书写表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式说明：1、书写热化学方程式应注意的几点：（1）要注明反应的温度、压强，在化学方程式的右端注明反...