常见的酸教学目标1、了解盐酸的主要化学性质及相关反应的实验现象2、正确书写有关反应的化学方程式3、练习使用试管、滴管等操作4、培养学生学习化学的兴趣2学情分析酸、碱、盐的概念在第二节已学过，学习已经知道可以用酸碱剂来判断物质酸碱性；第一节中已经介绍了物质的性质与物质变化之间的关系，了解了探究物质变化的方法
因此本节课学习盐酸的主要性质就可用已经学过的方法进行：从实验现象中判断反应的进行，进而理解盐酸的化学性质，并推测盐酸的用途3重点难点重点：盐酸的化学性质、有关实验现象及化学反应方程式的书写难点：实验现象的描述与记忆，化学方程式的书写，氯离子的检验4教学过程4
1教学活动活动1【讲授】第三节常见的酸（1）知识回顾：1
酸＝H++酸根阴离子2
可用什么方法检验物质的酸碱性
PH试纸、酸碱指示剂用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性
而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱实验室常见的酸主要是盐酸、硫酸和硝酸，今天我们先来学习盐酸盐酸（一）盐酸的个性观察盛放盐酸的瓶子标签：盐酸：（合成盐酸、工业盐酸、回收盐酸）分子式：HCl相对分子质量：36
46总酸度（以HCl计）≥31
0性质：微黄色刺激性臭味的液体，相对密度1
187，易溶于水，有强腐蚀性，是极强的无机酸
用途：用于制造氯化铵，氯化亚铜，碱式氯化铝，三氯化铁等氯化物原料，用于燃料及医药中间体的合成，制糖业和制革业，金属表面处理等
纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色课本P11活动：观察盐酸标签及盐酸的色、态观察浓盐酸：稀盐酸与硝酸银反应归纳：1）浓盐酸有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口冒白雾，这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴
2）鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失
（二）稀盐酸的化学性质
