高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第27讲 盐类水解学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第27讲盐类水解目标要求1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。1．盐类的水解2．盐类水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>73.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。理解应用1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2．写出下列物质常温下溶于水发生反应的离子方程式，判断指定溶液的酸碱性。(1)明矾____________________，pH______________________________________7。(2)纯碱____________________，pH______________________________________7。(3)NaHS____________________，pH_____________________________________7。(4)CH3COONH4____________________，pH_______________________________7。(5)Al2S3______________________。答案(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋<(2)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－>(3)HS－＋H2OH2S＋OH－>(4)CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O＝(5)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑3．常温下，同浓度的①Na2CO3，②CH3COONa，③NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是________。答案①>③>②(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(8)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)题组一盐类水解的实质及规律(不定项选择题)1．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是()A．溶液中[H＋]＞[OH－]B．由水电离产生的[H＋]约为10－10mol·L－1C．溶液中离子浓度关系为[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]D．在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制答案AC2．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，[Na＋]＝2[CO]＋2[HCO]＋2[H2CO3]答案BD解析这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①<②<④<③，A错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，存在的粒子有Na＋、HCO、CO、H2CO3、H2O、H＋、OH－，所以粒子种类相同，B正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓度的CH3COOH和HClO溶液的酸性：CH3COOH>HClO，所以pH小的是CH3COOH，C错误；在Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得[Na＋]＝2[CO]＋2[HCO]＋2[H2CO3]，D正确。3．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中[X－]＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是()A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案A解析A...