高考化学第一轮复习 专题 盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡学案 苏教版-苏教版高三全册化学学案VIP免费

盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡【本讲教育信息】一.教学内容：盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡二.教学目标了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素；认识盐类水解在生产、生活中的应用；了解难溶电解质的沉淀溶解平衡三.教学重点、难点盐类的水解原理；水溶液中离子浓度的大小关系。［教学过程］一、盐类的水解：在溶液中，盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。1、盐类水解的实质：组成盐的弱碱阳离子（用M+表示）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（用R－表示）能水解显碱性。M++H2OMOH+H+显酸性；R－+H2OHR+OH－显碱性盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH－生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2、各类盐水解的比较盐类举例能否水解对水的电离平衡的影响c(H+)与c(OH－)比较酸碱性强碱弱酸盐CH3COONaNa2CO3、Na2S能促进c(H+)＜c(OH－)碱强酸弱碱盐NH4ClAl2(SO4)3能促进c(H+)＞c(OH－)酸强酸强碱盐NaClK2SO4否无影响c(H+)=c(OH－)中3、盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。⑴强酸强碱盐：不水解，水溶液呈中性，如：NaCl、KNO3等⑵强碱弱酸盐：能水解，水溶液呈碱性，如：Na2S、Na2CO3等⑶强酸弱碱盐：能水解，水溶液呈酸性，如：NH4NO3等⑷弱酸弱碱盐：能水解，谁强显谁性，如NH4Ac显中性、(NH4)2S显碱性；若水解时可生成沉淀和气体，则可水解完全，如：Al2S3、Mg3N2等⑸酸式盐的水解：溶液的酸碱性决定于阴离子是以水解为主要过程还是以电离为主要过程。①阴离子是强酸根，如NaHSO4不水解：NaHSO4=Na++H++SO42－本身电离出H+，呈酸性。②阴离子以电离为主：如H2PO4－、HSO3－如：NaH2PO4=Na++H2PO4－，则有：H2PO4－H++HPO42－（主要，大）呈酸性；H2PO4－+H2OH3PO4+OH－（次要，小）③阴离子以水解为主：HCO3－、HS－、HPO42－HCO3－+H2OH2CO3+OH－(主要，大)呈碱性；HCO3－H++CO32－（次要，小）4、影响水解的因素：（1）内因：盐本身的性质，“越弱越水解”。（2）外因：①温度：升高温度促进水解②浓度：加水稀释，水解程度增大③溶液的pH改变水解平衡中某种离子的浓度时，水解就向着能够减弱这种改变的方向移动。5、盐类水解的应用（1）利用硫酸铝、碳酸氢钠水解原理，制泡沫灭火器；（2）配制溶液时抑制水解：（浓度的影响）以FeCl3、CuSO4为例加以说明；（3）热碱溶液去油污（温度对盐类水解的影响）；（4）判断溶液的酸碱性或弱电解质的相对强弱；（5）化肥的合理使用；（6）某些盐的制备：如Al2S3、Mg3N2等（7）比较溶液中离子浓度的大小；6、盐溶液中离子浓度大小的比较电解质溶液中离子浓度大小的比较，涉及到的知识点有电解质电离、弱电解质电离平衡、盐类的水解、离子间的相互作用等。在比较溶液中离子浓度大小时，应根据不同的类型进行分析、解答。同时还经常用到电解质溶液中的两个重要的平衡关系——“电荷守恒”和“物料平衡”。“电荷守恒”：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。原理：电解质溶液不显电性。所以“正电荷总数”=“负电荷总数”“物料平衡”：某一分子或离子的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和说明：①盐类水解使水的电离平衡发生了移动（促进），并使溶液显酸性或碱性。②盐类水解是可逆反应，离子方程式用“”符号；③多元弱酸盐的水解是分步进行的，以第一步水解为主。多元弱碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步。④一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写离子方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物如“H2CO3、NH3·H2O”写成其分解产物的形式；某些能够相互促进的盐类水解时，可生成沉淀和气体，使水解反应进行完全，此时，书写水解方程式时用“=”连接，产物中要标明“↑”或“↓”。⑤某些盐水解时可生成挥发性酸（如弱碱的无氧酸...