高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第1课时学案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学学案VIP免费

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位]1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、难溶电解质的溶解平衡1．实验探究(1)在装有少量难溶的AgCl白色固体的试管中，加入约5mL蒸馏水，充分振荡后静置。①取约2mL上层清液加入另一试管中，滴加浓盐酸，观察到的现象是有白色沉淀生成。②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Ag＋。(2)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中，即存在溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在沉淀过程。在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。(3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)((((Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。(4)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。2．溶解平衡的概念与特征(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分)。(3)特征①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。3．溶解平衡的影响因素已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小通HCl正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大(以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较)外界条件对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。例1判断正误(对的打“√”，错的打“×”)(1)难溶电解质的溶解度为0()(2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－()(3)对于“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”，说明溶解的AgCl部分电离，是弱电解质()(4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡()(5)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变()(6)溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可视为沉淀完全()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征例2Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的()A．NaOH固体B．NaCl固体C．NaHSO4固体D．MgSO4固体答案C解析欲使Mg(OH)2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H＋会使平衡体系中c(OH－)减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动相关链接1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质((((溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解