第一课时溶液的酸碱性—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解溶液的酸碱性与pH的关系。2．学会用pH试纸测定溶液的pH。3．初步学会有关pH的计算。1．溶液的酸碱性(1)判断溶液酸碱性的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。(2)溶液酸、碱性与c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系。溶液酸碱性c(OH－)与c(H＋)关系酸碱的强弱溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)c(H＋)越大酸性越强溶液呈碱性c(H＋)10－7mol·L－1，pH<7；中性溶液：c(H＋)＝10－7mol·L－1，pH＝7；碱性溶液：c(H＋)<10－7mol·L－1，pH>7。3．溶液pH的计算：(1)溶液呈酸性：计算c(H＋)―→pH。(2)溶液呈碱性：计算c(OH－)―→c(H＋)―→pH。4．强酸或强碱稀释10n倍，pH变化n个单位；弱酸或弱碱稀释10n倍，pH变化小于n个单位；酸或碱无论怎样稀释，酸不会变为碱，碱也不会变为酸。溶液的酸碱性与pH①等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中，c(H＋)：强酸>弱酸。②c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度：c(强酸)
