第1课时强电解质和弱电解质学习目标：1.理解强电解质、弱电解质的概念。(重点)2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会正确书写电离方程式。(重点)[自主预习·探新知]一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质实验探究实验操作实验现象实验结论用pH试纸分别测0.10mol·L－1的盐酸、醋酸的pH盐酸：pH＝1醋酸：pH>1同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)：盐酸>醋酸气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。3．强电解质与弱电解质(1)强电解质在水溶液中能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐。(2)弱电解质在水溶液中只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、极少数的盐。微点拨：电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质电离平衡的建立(1)弱电解质电离平衡的建立图示(2)电离平衡概念在一定条件(如温度、浓度一定)下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止，此时弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。(3)电离平衡的特征2．电离方程式的书写(1)定义：表示电解质电离过程的式子。(2)表示方法：强电解质的电离方程式：用===连接；弱电解质的电离方程式：用连接，如CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋、NH3·H2ONH＋OH－。三、电离平衡常数和电离度1．电离平衡常数(K)(1)概念：一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各离子浓度的幂之积与未电离的弱电解质分子的浓度之比。(2)表达式①弱酸HAH＋＋A－，Ka＝。②弱碱BOHB＋＋OH－，Kb＝。(3)影响因素①内因：取决于电解质本身的性质。②外因：只受温度影响，且温度升高，K值越大。(4)意义表示弱电解质的电离程度。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。2．电离度(α)(1)表达式α＝×100%。(2)影响因素①温度一定时，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。②弱电解质溶液浓度一定时，温度越高，电离度越大；温度越低，电离度越小。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。()(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。()(3)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。()(4)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×2．下列叙述正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C[氯化钠是电解质，A错误；铜是单质，电解质属于化合物，B错误；氨溶于水后发生反应NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2O能电离出NH和OH－而使溶液导电，导电的离子不是由NH3直接电离出的，故氨气是非电解质，D错误。]3．下列关于电离常数的说法正确的是()【导学号：73702155】A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小C[A项，电离常数与弱电解质浓度无关，只与弱电解质本身的性质和所处温度有关，错误。B项，电离常数是弱电解质，达到电离平衡时，电离产生的离子浓度幂的乘积与未电离的弱电解质分子的浓度之比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，错误。C项，电离常数只受温度影响，与浓度无关，正确。D项，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(CH3COO－)增大，但是电离常数不变，错误。][合作探究·攻重难]电解质电离方程式的书写1.强电解质...
