高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物 第12讲 金属材料及开发利用金属矿物学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案VIP免费

第12讲金属材料及开发利用金属矿物考点一铜及其重要化合物[知识梳理]一、单质铜1.物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。2.化学性质（1）常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3。（2）写出下列化学方程式。铜在空气中加热：2Cu＋O2=====2CuO；铜丝在硫蒸气中反应：2Cu＋S=====Cu2S。二、铜的重要化合物1.Cu（OH）2的性质及应用Cu（OH）2：蓝色不溶于水的固体。2.Cu2（OH）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu2（OH）2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O；可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu2（OH）2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。3.黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为4CuO=====2Cu2O＋O2↑。4.蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。（1）CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。（2）无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4·5H2O），可作为水的检验依据，但无水CuSO4不能做干燥剂。铜盐的毒性铜盐溶液有毒，是因为铜离子能使蛋白质变性从而失去生理活性，故可利用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。5.红色的Cu2O与稀盐酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。[自主检测]1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2019·高考全国卷Ⅱ，11A）向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4。（）（2）（2018·高考全国卷Ⅲ，10A）用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率。（）（3）（2017·高考全国卷Ⅲ，13B）向含较高浓度Cl－的溶液中加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀而除去Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl。（）（4）加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥，可除去Cu粉中混有的CuO。（）（5）将铜丝插入稀硝酸中，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O。（）答案：（1）√（2）√（3）√（4）×（5）×2.（2017·浙江4月选考）Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式是________________________________________________________________________；加热条件下氨被CuO氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。答案：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O3CuO＋2NH3=====3Cu＋N2＋3H2O演练一铜及其化合物的性质及转化1.（2020·江淮十校第二次联考）下列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤、洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀解析：选C。硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为＋1价生成Cu2S，A项错误；稀释铜与过量的浓硫酸反应后的溶液，应将反应后的试管中的物质缓慢加入水中，并不断搅拌，B项错误；CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu（OH）2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得CuO，C项正确；淀粉水解后应先加NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，才会产生砖红色沉淀，D项错误。2.（2020·山东省实验中学高三诊断）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2＋。某小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是（）A.制备CuCl时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaCl溶液中除去B.Cu2（OH）2Cl2在200℃时反应的化学方程式为Cu2（OH）2Cl2=====2CuO＋2HCl↑C.X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2·2H2O在加热过程中发生水解D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式：2CuCl＋4H＋＋SO===2Cu2＋＋2Cl－＋SO2↑＋2H2O解析：选B。制备CuCl时产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和NaCl溶液中...