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高考化学一轮复习 水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用学案(含解析)-人教版高三全册化学学案VIP免费

高考化学一轮复习 水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用学案(含解析)-人教版高三全册化学学案_第1页
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水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用李仕才基础知识梳理1.水解常数的概念在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时,生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,该常数就叫水解平衡常数。2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh====因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为:(1)Ka·Kh=Kw或Kb·Kh=Kw(2)Na2CO3的水解常数Kh=(3)NaHCO3的水解常数Kh=3.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响,因水解过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。专题训练1.已知25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5,该温度下1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=________mol·L-1。(已知≈2.36)答案2.36×10-5解析Kh==c(H+)≈c(NH3·H2O),而c(NH)≈1mol·L-1。所以c(H+)≈=mol·L-1≈2.36×10-5mol·L-1。2.已知某温度时,Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4mol·L-1,则当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时,试求该溶液的pH=________。答案10解析Kh==2×10-4,又c(HCO)∶c(CO)=2∶1,则c(OH-)=10-4mol·L-1,结合Kw=1.010-14,可得c(H+)=10-10mol·L-1。3.已知常温下,K(HCN)=6.2×10-10。(1)常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。(2)常温下,若将cmol·L-1盐酸与0.62mol·L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=__________(小数点后保留4位数字)。答案(1)碱<c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)(2)0.6162解析(1)常温下NaCN的水解常数Kh==≈1.61×10-5,Kh>K(HCN),故CN-的水解能力强于HCN的电离能力,由于NaCN与HCN的物质的量相等,故水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性,且c(CN-)<c(HCN)。(2)当溶液显中性时,由电荷守恒知溶液中c(K+)=c(CN-)+c(Cl-),由物料守恒得c(HCN)=c(K+)-c(CN-)=c(Cl-)=0.5cmol·L-1,由CN-+H2OHCN+OH-得Kh===1.61×10-5,解得c≈0.6162。4.磷酸是三元弱酸,常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.5×10-13,解答下列问题:(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序________________(填序号)。(2)常温下,NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“<”或“=”)7。(3)常温下,Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,用Ka与Kh的相对大小,说明判断理由:________________________________________________________。答案(1)③<②<①(2)<(3)碱Na2HPO4的水解常数Kh===≈1.61×10-7,Kh>Ka3,即HPO的水解程度大于其电离程度,因而Na2HPO4溶液显碱性解析(2)NaH2PO4的水解常数Kh===≈1.4×10-12,Ka2>Kh,即H2PO的电离程度大于其水解程度,因而pH<7。盐类水解近几年高考题目1.(2016·全国卷Ⅲ,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变答案D解析A项,=,加水稀释,c(CH3COO―)减小,Ka不变,所以比值增大,错误;B项,=(Kh为水解常数),温度升高水解常数Kh增大,比值减小,错误;C项,向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒:c(NH)+c(H+)=c(Cl―)+c(OH―),此时c(H+)=c(OH―),故c(NH)=c(Cl-),所以=1,错误;D项,在饱和溶液中=,温度不变,溶度积Ksp不变,则溶液中不变,正确。2.(2014·新课标全国卷Ⅰ,8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中...

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